Question

16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其它物质不与盐酸反应，不考虑水的蒸发等）
（1）根据质量守恒定律 得出二氧化碳的质量为2.86．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律知，产生二氧化碳的质量为10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
10g•x                        2.86g
$\frac{100}{10g•x}=\frac{44}{2.86g}$，
x=65%
答：（1）质量守恒定律；2.86；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．