题目内容

14．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入m克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克，据此，下列说法不正确的是（　　）
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
C．去反应后的滤液滴加稀盐酸，无白色沉淀产生
D．向滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65                                     216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65                                            64
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
A、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，故说法正确．
B、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故说法正确；
C、由于硝酸银完全被置换出来，取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，故说法正确；
D、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加盐酸，可能有气泡，故说法错误．
故选：D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．

练习册系列答案
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4．下列常见溶液为无色的是（　　）
A．高锰酸钾溶液B．酚酞溶液C．石蕊溶液D．氯化铁溶液
5．亮亮做家务时接触到下列用品．
用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂
有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触．
（2）不能用洁厕灵清理生锈铁制品，用化学方程式表示其原理Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．
（4）炉灶清洁剂敞口放置易变质失效，用化学方程式表示其原理2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
2．已知A-E是初中化学的常见物质．A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素，C是一种钠盐．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．
（1）B的化学式是HCl．
（2）物质E的一种用途灭火．
（3）C→E发生的反应，属于复分解反应．（填基本反应类型）
（4）C与D反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
9．已知“大象牙膏”实验所用双氧水的溶质质量分数为30%，现用其配置溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液300g为制取氧气所用，需要加水200g，该溶液配置过程中除用到玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的仪器是量筒．
19．水与人类的生活和生产密切相关．请根据信息回答．
（1）“大容山”矿泉水可以补充人体所需的钠、镁、氢、氧等元素，其中钠、镁是人体所含的常量元素（填“常量”或“微量”）．
（2）最近洪灾严重，灾区饮用水安全备受关注．“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2．
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水浸灌改为喷灌、滴灌的目的是节约用水．
（4）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图．
①t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
②t2℃时，将A、B、C各15g分别放入50g水中，形成溶液质量小于65g的物质是C．
③将t2℃时，等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是A．
6．取含有铁粉、氧化铜、银粉（黑色）三种物质组成的黑色粉末进行实验，流程如图：
（1）生成气体A的化学反应方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）固体B中的金属有Fe、Cu、Ag；
（3）溶液C中的溶质是FeSO4．
3．根据化学实验操作规则，请用适当的数据填空：
（1）向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$．
（2）给试管里的液体加热，应使用试管夹，夹在离试管口大约$\frac{1}{3}$处；试管里的液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$；试管口斜向上，且与桌面成45°角；试管口不要对着自己或他人．
（3）取用液体药品时，若没有说明用量，一般取1～2mL．
16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其它物质不与盐酸反应，不考虑水的蒸发等）
（1）根据质量守恒定律 得出二氧化碳的质量为2.86．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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