题目内容

12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡生成．		产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．

分析 【学生板演】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水写出反应的化学方程式；
【假设猜想】根据稀盐酸和氢氧化钠不能共存判断猜想的合理性；
【实验探究】（1）根据硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）根据碳酸钠能与硫酸反应生成了二氧化碳气体分析实验的现象；
【评价反思】（1）根据pH试纸的使用方法分析实验操作；
（2）根据碳酸钠能与氯化钡反应分生成白色沉淀分析实验方案．

解答 解：【学生板演】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【假设猜想】因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）由于碳酸钠能与硫酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验的现象是：有气泡生成．
【评价反思】
（1）由pH试纸的使用方法可知，实验操作中的错误是：把pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是碳酸钠也能够和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此向溶液中加入氯化钡溶液时产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有稀硫酸．
故答为：【学生板演】NaOH+HCl═NaCl+H2O；【假设猜想】猜想四；【实验探究】（1）氢氧化钠，（2）有气泡生成；【评价反思】（1）把pH试纸浸入溶液中，（2）碳酸钠也能够和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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