Question

3．工业上利用高温煅烧石灰石（主要含CaCO₃）的方法制取二氧化碳，．即是在高温条件下使其分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳．若想制取二氧化碳88t，请计算：需要CaCO₃含量为80%的石灰石的质量至少为多少？（杂质不参与反应）

Answer 1

分析 高温煅烧石灰石（主要含CaCO₃）生成氧化钙和二氧化碳；由生成二氧化碳的质量、石灰石中碳酸钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出需要CaCO₃含量为80%的石灰石的质量即可．

解答 解：设需要CaCO₃含量为80%的石灰石的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
80%x           88t
$\frac{100}{44}=\frac{80%x}{88t}$      x=250t．
答：需要CaCO₃含量为80%的石灰石的质量至少为250t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．