题目内容

14．下列对化学实验的描述，不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧生成一种无色气体
B．电解水时正极产生的气体能燃烧
C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸上

分析 A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据电解水时的现象进行分析判断．
C、根据根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

解答 解：A、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的无色气体，故选项说法错误．
B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，产生的气体不能燃烧，能支持燃烧，故选项说法错误．
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时玻璃棒靠在三层滤纸上，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象、常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色、状态、气味．

练习册系列答案
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4．下列发生了化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎B．蜡烛的燃烧C．电灯发光D．冰雪融化
5．结合下列材料填空：
材料一  1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素．如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人们始终没有找到“燃素”．
材料二  1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用．提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应．初步揭开了燃烧的神秘面纱．
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是Fe3O4（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的符号表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施．
①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要充分燃烧需要充足的氧气．
②隧道使用了氢氧化铝[Al（OH）3]阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气（H2O）和耐高温的氧化铝，符号表达式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+Al2O3．氢氧化铝能阻燃的原因是分解吸热使周围温度降低，生成大量的水蒸气稀释空气中氧气含量．
（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，有同学查资料发现：“钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧．”请根据以上事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识．
新认识：燃烧不一定要跟氧气接触．
2．某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是空气中无氯元素或空气中无氯气
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg3N2．（填化学式）
物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
颜色白色白色淡黄色白色白色白色
【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b、c，使用打气筒进行充气）

（2）C装置收集氮气的原因是除去装置B中的氧气
【实验结论】猜想是正确的．
【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是燃烧不一定都需要氧气 或 氮气也能支持燃烧．
9．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的实验进行了如图所示的改进：
查阅资料：氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时会放出大量热．根据图所示和资料回答下列问题：
（1）在小试管中加入2～3g氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红．
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点时，还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行，不污染环境．
19．请从微观的角度回答下列问题．
（1）香水、汽油要密封保存
（2）氯化钠的构成
（3）试从原子的角度解释质量守恒定律．
6．化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题：
（1）用“元素符号”或“化学式”填空：
自然界熔点最低的金属是Hg
自然界导电性最好的金属是Ag；
海洋中含量最高的金属Na．
（2）指出下列化学用语中数组“2”的含义
2NO3-2个硝酸根离子          Fe2+一个亚铁离子带两个单位正电荷          4H2O一个水分子中含有两个氢原子．
3．工业上利用高温煅烧石灰石（主要含CaCO3）的方法制取二氧化碳，．即是在高温条件下使其分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳．若想制取二氧化碳88t，请计算：需要CaCO3含量为80%的石灰石的质量至少为多少？（杂质不参与反应）
4．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（恰好完全反应），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）弹壳中铜的质量分数（精确到0.1%）．

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