Question

9．小彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小彬进行了如下探究的活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液…
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【猜想与预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【实验验证】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮（除去金属表面的氧化物）

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色	无现象	铝片表面产生气泡较快
结论	铬能与稀硫酸发生反应，反应速率较慢	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是②（填序号）

【反思交流】
（1）请将上述实验现象或结论填写完整．
（2）实验一发生反应的化学方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
【归纳提升】
（1）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，如：Al、CrSO₄溶液、Cu这三种药品．
（2）比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱．

Answer 1

分析 （1）根据铜不会与硫酸反应生成氢气，铝会与硫酸反应生成氢气进行分析；
（2）根据铬和硫酸反应会生成亚硫酸铬和氢气进行分析；
（3）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来进行分析；

解答 解：
（1）根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．结合铬也可以与硫酸反应，但反应比较慢，可得出三者的金属活动顺序为Al Cr Cu
故答案为：无现象；
结论：铝片表面产生气泡较快；②
（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，方程式为：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
故答案为：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）用硫酸铜溶液，只能证明Al、Cr比铜活泼，故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱．

点评 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．