题目内容
14．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图1）
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图2
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图3
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl．
反应的实质：反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→H20+CO2↑．
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．
分析 复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有气体冒出；硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少．Na2CO3和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳．复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．
解答 解：【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子，故答案为：2Na++SO42-
【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H20
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42-
（3）Na2CO3和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，故答案为：H20+CO2↑
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．故答案为：溶液中自由移动的离子的数目减少（其它答案只要合理即得分）
点评 本考点考查了复分解反应的实质、实验设计和化学方程式的书写，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；书写化学方程式要注意配平．本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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【查阅资料】铬（Cr）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【猜想与预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【实验验证】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮（除去金属表面的氧化物）
【反思交流】
（1）请将上述实验现象或结论填写完整．
（2）实验一发生反应的化学方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
【归纳提升】
（1）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，如：Al、CrSO4溶液、Cu这三种药品．
（2）比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【猜想与预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【实验验证】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮（除去金属表面的氧化物）
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 实验方案 |  |  |  |
| 实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 | 无现象 | 铝片表面产生气泡较快 |
| 结论 | 铬能与稀硫酸发生反应，反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是②（填序号） | |||
（1）请将上述实验现象或结论填写完整．
（2）实验一发生反应的化学方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
【归纳提升】
（1）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，如：Al、CrSO4溶液、Cu这三种药品．
（2）比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱．
19．若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用于涂抹以减轻疼痛的是（ ）
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6．下列实验现象描述中，正确的是（ ）
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3．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
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4．下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的非金属元素的原子结构示意图是
．
（2）分析上表：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是：核电荷数依次递增或质子数依次递增．图中x=15．
| 1H 氢 | 2He 氦 | ||||||
| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 |
| 11Na 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | XP 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 |
| 19K 钾 | 20Ca 钙 | … | |||||
．（2）分析上表：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是：核电荷数依次递增或质子数依次递增．图中x=15．