Question

11．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 ①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe³⁺；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
③上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象，一定不存在SO₄^2-．
溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断．

解答 解：①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe³⁺；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
③上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象，一定不存在SO₄^2-．
溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO₃^-．
（1）综上：待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是 Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺．
故答案为：NO₃^-，Mg²⁺，H⁺； Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-；K⁺；
（2）②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，难度不大．