茶叶中含有丰富的有机物和无机物.某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下:(已知茶叶中铝.铁元素对钙离子的测定有影响.所以要预先除去.溶液中铝离子.铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右.加热有利于沉淀聚沉)①称取100g干燥的茶叶.充分灼烧使茶叶灰化.再用研钵磨细后移入烧杯中.然后加入200mL盐酸.搅拌.过滤.洗涤．②向步骤①所得滤液中逐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．
请回答下列问题：
（1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其表达式：二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气，进行该反应的细胞结构是叶绿体．
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是除去茶叶中的有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是铝离子、铁离子转化为转化为氢氧化物沉淀便于除去．
（4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤3中生成的沉淀质量．

分析（1）绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成有机物，并储存能量，同时释放出氧气的过程叫光合作用．
（2）物质一般分为无机物和有机物，无机物包括水和无机盐，有机物包括糖类（主要是淀粉）、脂肪、蛋白质等；有机物能够燃烧释放出能量，其中绝大部分能量转化为热量；种子中的水在种子燃烧的过程中，被气化成水蒸气，剩余的灰烬就是无机盐．

解答解：（1）绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成有机物，并储存能量，同时释放出氧气的过程叫光合作用．
其反应式可表示为：二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气；进行该反应的细胞结构是叶绿体；
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（4）步骤③中加入足量无水碳酸钠，碳酸根和钙离子发生化学反应，生成沉淀，根据沉淀的量就可以计算出茶叶中钙元素的含量，所以需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
故答案为：（1）二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气；叶绿体；
（2）除去茶叶中的有机物；
（3）使铝离子、铁离子转化为转化为氢氧化物沉淀便于除去；
（4）步骤3中生成的沉淀质量．

点评具有运用综合运用科学知识来解决问题的能力是解题的关键．

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12．

如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化．请回答下列问题．
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe₂O₃ B．CO C．Fe D．CO₂
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t．

13．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面．从钛铁矿资源中可以提取金属钛．
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），它在物质的分类上属于盐．（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”．）
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是镁．

10．t℃时50克水中最多能溶解7克x物质，20克水中最多能溶解3克y物质，75克水中最多能溶解9克z物质，则在t℃时x、y、z三种物质溶解度由大到小的顺序正确的是（　　）

17．

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异：
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能纯碱溶液碱性更强．
（2）验证两种粉末的稳定性：在老师的指导下，该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管．

7．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	向某一固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-
	B．	塑料、合成橡胶、合金、玻璃钢属于复合材料
	C．	区别NH₄Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
	D．	向某溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有SO₄^2-

14．某些镁的合金，密度不足钢铁的$\frac{1}{4}$，却又钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：

（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？富集MgCl₂，得出纯净的MgCl₂．
（2）为了使海水中的Mg²⁺全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是向反应后物质中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明石灰乳过量（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所发生的能量转化为：电能转化为化学能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是防止生成的镁被空气中氧气氧化．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为2MgO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg+CO₂↑．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液； ⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑤③②⑦④⑥（用序号填一种合理组合）．

11．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

12．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氢氧化钠溶液		B．	向盐酸中滴加酚酞溶液
	C．	向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液		D．	将铜丝放入到硫酸铝溶液中

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