物质存放在烧杯中一段时间后.质量变大且变质的是( )a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．A．afB．bceC．bcdD．ce 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．

A．

B．

bce

C．

bcd

D．

分析存放在烧杯中一段时间后发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应而导致质量变大，根据常见物质的化学性质进行分析判断．

解答解：a浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少．
a浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质．
c烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大．
d氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不变．
e生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大．
f稀硫酸在空气中质量基本不变．
故选D．

点评本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

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11．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

8．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室选用装置B制取氧气，化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
若选用装置C做制取O₂的发生装置，你认为装置C相对于装置B的优点有：①节约药品②通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
（3）若要选用装置D、E制取并收集二氧化碳气体，请你在方框中将装置E补充完整．

15．加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO₄、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
③将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．
（1）写出第一、二反应池发生的反应的化学方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是NaCl．

5．

如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由三种元素组成，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为15 g．

12．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氢氧化钠溶液		B．	向盐酸中滴加酚酞溶液
	C．	向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液		D．	将铜丝放入到硫酸铝溶液中

9．我们的衣食住行与化学知识密不可分．请根据下列生活中的事实填空．
（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是④．

（2）家庭生活中常使用如图1的用品，其中用到有机合成材料的是②④．

（3）“可燃冰”（CH₄•nH₂O）是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源．我国南海海底蕴藏这丰富的“可燃冰”资源．下列有关“可燃冰”的说法正确的是③④．
①属于海底生物 ②说明水可以变成油
③CH₄•nH₂O属于化合物 ④是燃烧值高、污染少的新能源
（4）图2是贴在某汽车加油站的广告．判断以下叙述正确的是②③．
①玉米汁可用作汽车燃料
②由玉米生产的酒精可作汽车燃料
③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机．

10．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（　　）

	A．	只有硝酸锌和水		B．	一定由硝酸锌和硝酸亚铁
	C．	一定没有硝酸银		D．	如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银

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