题目内容

3．在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液．
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的左侧（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量15g氯化钠固体．
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为135ml的水，边加水边搅拌．（水的密度为1.0g/ml）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法不可行（选填“可行”或“不可行”）．
温度/℃20406080
溶解度/g36.036.637.338.4

分析 （1）根据天平的使用方法以及溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，然后根据密度公式计算出溶剂的体积；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析．

解答 解：（1）药品应放在天平的左盘上，氯化钠的质量=200g×15%-50g×30%=15g；故填：左侧；15；
（2）水的质量为：200g-50g-15g=135g，水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；故填：135；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为：$\frac{36.0g}{36.0g+100g}×100%$≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不饱和溶液；氯化钠的溶解度随着温度的升高慢慢增大，所以不能用升温的方法来实现，可通过蒸发溶剂的方法来实现．故填：不可行．

点评 此题是对溶解度知识的应用考查题，涉及到溶解度与温度的关系，并利用溶解度判断溶液是否饱和等知识的训练．

练习册系列答案
相关题目
13．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面．从钛铁矿资源中可以提取金属钛．
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），它在物质的分类上属于盐．（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”．）
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是镁．
14．某些镁的合金，密度不足钢铁的$\frac{1}{4}$，却又钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：

（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？富集MgCl2，得出纯净的MgCl2．
（2）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是向反应后物质中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明石灰乳过量（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：电能转化为化学能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是防止生成的镁被空气中氧气氧化．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为2MgO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg+CO2↑．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；       ⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑤③②⑦④⑥（用序号填一种合理组合）．
11．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Cu2+，Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
18．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应前后催化剂自身的质量和性质不变
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
C．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
8．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室选用装置B制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
若选用装置C做制取O2的发生装置，你认为装置C相对于装置B的优点有：①节约药品②通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
（3）若要选用装置D、E制取并收集二氧化碳气体，请你在方框中将装置E补充完整．
15．加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
③将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．
（1）写出第一、二反应池发生的反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是NaCl．
12．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是降温结晶．
（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
A．酒精灯 B．药匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．铁架台   F．量筒  G 胶头滴管．

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