Question

11．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	溶液pH	滴加Na2CO3	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
【拓展延伸】丁同学做实验时想到剩余溶液中硫酸到底有多少呢？
他向烧杯中的溶液里滴入Na₂CO₃溶液，经过实验绘制曲线如图所示，问，剩余溶液中硫酸是多少克？（请写出计算过程）

Answer 1

分析 【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据氢氧化钠和硫酸铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中进行分析；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀；
【拓展延伸】根据稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量求出硫酸的质量．

解答 解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，所以猜想四不合理；
【实验探究】氢氧化钠和硫酸铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，所以溶液中一定没有氢氧化钠；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
【拓展延伸】
设剩余溶液中硫酸是x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
        98             44
         x             2.2g
    $\frac{98}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
     x=4.9g
所以剩余溶液中硫酸是4.9g．
故答案为：【学生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假设猜想】猜想四；
【实验探究】氢氧化钠；
【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中；
（2）BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在；
【拓展延伸】剩余溶液中硫酸是4.9g．

点评 本题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．