题目内容
20．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）| A． | 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 | |
| B． | 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C． | 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 | |
| D． | 燃烧需要同时满足三个条件，那么灭火也要同时控制这三个条件 |
分析 A、根据酚酞试液的变色和溶液的酸碱性解答；
B、根据中和反应的概念解答；
C、根据石蕊试液变色与溶液的酸碱性解答；
D、根据燃烧的条件解答．
解答 解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，不是酸和碱的反应，故不是中和反应，错误；
C、酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸的缘故，不能说明二氧化碳是酸，错误；
D、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏其中的一个条件即可，错误；
故选A．
点评 本题考查的是常见的概念和物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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10．长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（ ）
| A． | AgS | B． | Ag2O | C． | Ag2O2 | D． | Ag2S |
11．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【拓展延伸】丁同学做实验时想到剩余溶液中硫酸到底有多少呢？
他向烧杯中的溶液里滴入Na2CO3溶液，经过实验绘制曲线如图所示，问，剩余溶液中硫酸是多少克？（请写出计算过程）
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 溶液pH | 滴加Na2CO3 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【拓展延伸】丁同学做实验时想到剩余溶液中硫酸到底有多少呢？
他向烧杯中的溶液里滴入Na2CO3溶液，经过实验绘制曲线如图所示，问，剩余溶液中硫酸是多少克？（请写出计算过程）
8．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 验证硫酸铜溶液中是否混有硫酸 | 取样品滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀 |
| B | 检验月饼双吸剂（铁粉）是否还有效 | 取样品加入稀盐酸，观察有无气泡产生 |
| C | 区别甲烷和氢气 | 分别点燃气体，观察是否可燃 |
| D | 除去氯化钙溶液中的盐酸 | 向溶液中加入过量生石灰，再过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．某小组对氢氧化钠与盐酸的中和反应进行了以下实验．
（1）甲同学在烧杯中取一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，再向反应后的后的溶液滴加酚酞溶液，溶液仍无色．烧杯中反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
甲同学对反应后溶液的溶质成进行了分析：
猜想①：溶质为氯化钠． 猜想②：溶质为氯化钠和盐酸
要验证两个猜想的正确性．下列检验试剂中，甲同学不能选择的是D．
A．锌粒 B．石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
（2）乙同学在甲同学反应后的溶液中加入了一种红色固体，观察到溶液逐渐变黄，该红色固体是Fe2O3（填化学式），由此说明甲同学的猜想②是正确的是．
（3）丙、丁两同学分别进行了以下两个实验，并得出了各自的结论．
请选择对其中一 位同学的实验进行评价，简述其实验结论是否合理，理由是什么？不合理，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量．
（1）甲同学在烧杯中取一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，再向反应后的后的溶液滴加酚酞溶液，溶液仍无色．烧杯中反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
甲同学对反应后溶液的溶质成进行了分析：
猜想①：溶质为氯化钠． 猜想②：溶质为氯化钠和盐酸
要验证两个猜想的正确性．下列检验试剂中，甲同学不能选择的是D．
A．锌粒 B．石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
（2）乙同学在甲同学反应后的溶液中加入了一种红色固体，观察到溶液逐渐变黄，该红色固体是Fe2O3（填化学式），由此说明甲同学的猜想②是正确的是．
（3）丙、丁两同学分别进行了以下两个实验，并得出了各自的结论．
| 实验人 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 丙同学 | 取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH试纸测出加入稀盐酸前后的pH | pH由11变到8 | 该中和反应已经发生 |
| 丁同学 | 取稀盐酸于烧杯，加入氢氧化钠固体，测出反应后前后烧杯内物质的温度 | 温度明显升高 | 中和反应有放热现象 |
如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应）
12．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为（ ）
| A． | NaCl，-1 | B． | H2，+3 | C． | HCl，+1 | D． | NaCl，+1 |
在宏观、微观和符号之间建立联系是学化学学习的特点
10．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 | |
| B． | 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物 | |
| C． | 用天平测物体质量时，把物体放在右盘 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水，并不断搅拌 |