Question

1．海水中蕴含的元素多达80多种，通过海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等杂质，以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸钡溶液，原因是因为引入新的杂质离子NO₃^-；
（3）进行操作?后，判断BaCl₂过量的方法是取少量操作①后的上层清液，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量；或静置，继续向上层清液中滴加BaCl₂溶液，不再产生白色沉淀，则BaCl₂过量；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：NaCl和NaOH、Na₂CO₃；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据溶解过程中玻璃棒的作用分析；
（2）根据在除杂质的同时不能引入新的杂质进行分析；
（3）利用硫酸根离子检验钡离子的存在；
（4）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，需要将钡离子和钙离子除去；
（5）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去．

解答 解：（1）溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶液速度；
（2）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠；
（3）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，因此可取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量；
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）搅拌，加快溶解速度；
（2）因为引入新的杂质离子NO₃^-；
（3）取少量操作①后的上层清 液，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量；或静置，继续向上层清液中滴加BaCl₂溶液，不再产生白色沉淀，则BaCl₂过量；
（4）NaOH、Na₂CO₃；
（5）稀盐酸．

点评 本题主要考查了在粗盐提纯的实验中的除杂原则：在除去杂质的同时不能引入新的杂质．