题目内容

9．根据下列结构示意图，请回答问题：

（1）A表示的粒子属于非金属元素（选填“金属”或“非金属”）；
（2）化学性质相似的粒子是A和B（填字母）；
（3）在化学反应中可以相互转化的粒子是B和C（填字母）．

分析 （1）从最外层电子数判断元素的种类；
（2）从最外层电子数判断原子的化学性质；
（3）从最外层电子的得失来考虑粒子的转化．

解答 解：（1）金属元素的最外层电子一般少于4个，非金属元素的最外层电子一般多于4个．A中最外层电子数是6，多于4个，并且从图看它是8号元素，是氧元素．故答案为：非金属
（2）元素的化学性质是由原子最外层电子数决定．由A可知：原子最外电子层有6个电子，由B可知：B的原子最外层也有6个电子，两种原子的最外层电子数相同，因此A与B的化学性质相似．故答案为：A和B
（3）在化学反应中可以相互转化的粒子一定是核内质子数相同，通过得失电子来转化粒子．故答案为：B和C．

点评 本题主要考查了原子结构与化学性质的关系以及粒子相互转化的知识，难度较大．

练习册系列答案
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19．根据下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：
（1）B装置的作用是干燥氢气，不能取消B装置的原因是排除氢气中混有的水蒸气对氢气还原氧化铜产物水确定的干扰．
（2）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是黑色氧化铜变成红色，管内壁上有水雾出现．
（3）C装置的一个显著优点是充分利用未反应完的氢气燃烧放出的热量．
（4）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是赶尽管内的空气，避免爆炸隐患．实验结束时的正确操作是先停止加热，后停止通入氢气．
（5）该装置可验证氢气的还原性和可燃性．
20．如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：a长颈漏斗
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的发生装置为A（填序号，下同），化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO2不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是bcda（填序号）．
a．烘干        b．溶解         c．过滤         d．洗涤
（4）氧气和二氧化碳都可以用C装置来收集．E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）ac
a．防止二氧化碳溶于水    b．防止水分蒸发   c．防止二氧化碳与水反应．
17．做对比实验的原则之一：将所有研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论．

（1）实验A，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的，有关化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验时，向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水，向空气样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水；分别振荡，观察现象；
（2）实验B，目的是验证燃烧的条件之一是燃烧需要氧气；
（3）实验C，实验条件的差别是温度，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是温度越高，分子运动越快．
4．盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用

（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．
（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．
①图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；
②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．
14．请用化学用语表示：
（1）氦气He；
（2）3个氢氧根离子3OH-；
（3）沼气的主要成分CH4．
（4）人体中含量最高的元素O．
1．海水中蕴含的元素多达80多种，通过海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质，以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸钡溶液，原因是因为引入新的杂质离子NO3-；
（3）进行操作?后，判断BaCl2过量的方法是取少量操作①后的上层清液，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；或静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，不再产生白色沉淀，则BaCl2过量；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：NaCl和NaOH、Na2CO3；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
18．厨房中蕴含着许多化学原理，下列做法不合理的是（　　）
A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋
B．油锅着火时，用锅盖盖灭
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗掉餐具上的油污
D．烧水的壶底有一层水垢，可以用厨房的炉灶清洁剂浸泡除去
19．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．

实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是氮气
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是：
红磷过少．（答一条）进入集气瓶中水的体积超过总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是：实验前未将橡胶管夹紧．（答一条）
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：不用在瓶外点燃红磷，不会因插入不迅速而发生瓶内外气体交换，使测量不准确．

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