题目内容

12．下列关于甲烷（CH4）说法正确的是（　　）
A．甲烷是一种有机物
B．甲烷是由碳和氢气组成的
C．甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的
D．甲烷在氧气中燃烧只生成二氧化碳

分析 A．根据有机物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析．

解答 解：A．甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．甲烷是由碳元素和氢元素组成的，故错误；
C．甲烷是由甲烷分子构成的，故错误；
D．甲烷中含有碳元素与氢元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．下列说法不正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
3．图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“--”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．

请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1）A处贴上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（写卡片中的化学式）．
（2）B处卡片中的物质是一种碱（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），该反应的基本类型是置换反应．
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）．
①NaOH         ②Zn            ③Ag            ④Fe2O3．
20．如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：a长颈漏斗
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的发生装置为A（填序号，下同），化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO2不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是bcda（填序号）．
a．烘干        b．溶解         c．过滤         d．洗涤
（4）氧气和二氧化碳都可以用C装置来收集．E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）ac
a．防止二氧化碳溶于水    b．防止水分蒸发   c．防止二氧化碳与水反应．
7．元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：
（1）X的值是11，M元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）M元素的化学性质与下列B（填序号）元素的化学性质相似．
17．做对比实验的原则之一：将所有研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论．

（1）实验A，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的，有关化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验时，向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水，向空气样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水；分别振荡，观察现象；
（2）实验B，目的是验证燃烧的条件之一是燃烧需要氧气；
（3）实验C，实验条件的差别是温度，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是温度越高，分子运动越快．
4．盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用

（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．
（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．
①图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；
②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．
1．海水中蕴含的元素多达80多种，通过海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质，以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸钡溶液，原因是因为引入新的杂质离子NO3-；
（3）进行操作?后，判断BaCl2过量的方法是取少量操作①后的上层清液，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；或静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，不再产生白色沉淀，则BaCl2过量；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：NaCl和NaOH、Na2CO3；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
2．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序是b＞a=c．
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填“能”或“不能”），所得溶液的溶质质量分数为33.3%．
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是c．
（4）若b物质中混有少量的a，要提纯b物质一般采用蒸发结晶方法．
（5）关于P点的含义的理解正确的是AB
A．t1℃时a、c两种物质的溶解度相等
B．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t1℃时a、c两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等．

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