题目内容

11．某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该物质不可能是（　　）
A．C2H4B．C2H4OC．C6H12O6D．C12H22O11

分析 根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以表示二氧化碳中碳原子的个数，同样可以表示水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．

解答 解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是$\frac{\frac{6}{12}}{\frac{1}{1}}$=1：2，分析题给的四种化合物不满足该条件的为D．
故选D．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．

练习册系列答案
相关题目
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
2．下列说法不正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
19．根据下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：
（1）B装置的作用是干燥氢气，不能取消B装置的原因是排除氢气中混有的水蒸气对氢气还原氧化铜产物水确定的干扰．
（2）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是黑色氧化铜变成红色，管内壁上有水雾出现．
（3）C装置的一个显著优点是充分利用未反应完的氢气燃烧放出的热量．
（4）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是赶尽管内的空气，避免爆炸隐患．实验结束时的正确操作是先停止加热，后停止通入氢气．
（5）该装置可验证氢气的还原性和可燃性．
6．下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（　　）
A．在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液
B．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
C．常温下，用20gCa（OH）2配制25%的澄清石灰水
D．用小鹅石、细沙、活性炭的简易过滤装置可除去水中不溶性固体、异味和色素
16．图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，A的溶解度溶解度为80g
（2）t1℃时，A、C的溶解度相等．
（3）如果A物质中混有少量B，可用降温结晶的方法提纯A．
（4）在t2℃时，将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）4g．
（5）t2℃的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，质量分数A＜ B（填“＞”“＜”或“无法确定”，下同），析出晶体质量A＞ B．
（6）在t2℃时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成溶液的溶质质量分数28.6%．
3．图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“--”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．

请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1）A处贴上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（写卡片中的化学式）．
（2）B处卡片中的物质是一种碱（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），该反应的基本类型是置换反应．
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）．
①NaOH         ②Zn            ③Ag            ④Fe2O3．
20．如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：a长颈漏斗
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的发生装置为A（填序号，下同），化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO2不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是bcda（填序号）．
a．烘干        b．溶解         c．过滤         d．洗涤
（4）氧气和二氧化碳都可以用C装置来收集．E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）ac
a．防止二氧化碳溶于水    b．防止水分蒸发   c．防止二氧化碳与水反应．
1．海水中蕴含的元素多达80多种，通过海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质，以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸钡溶液，原因是因为引入新的杂质离子NO3-；
（3）进行操作?后，判断BaCl2过量的方法是取少量操作①后的上层清液，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；或静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，不再产生白色沉淀，则BaCl2过量；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：NaCl和NaOH、Na2CO3；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．

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