下列有关资源和能源的说法正确的是A. 空气是一种重要的资源.其中的成分可广泛用于生产化肥.炼钢.运输等领域 B. 金属资源中.少数很不活泼金属如金.银等都以单质形式存在于自然界中C. 石油又称原油.是含有多种成分的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关资源和能源的说法正确的是( )

A. 空气是一种重要的资源，其中的成分可广泛用于生产化肥、炼钢、运输等领域

B. 金属资源中，少数很不活泼金属如金、银等都以单质形式存在于自然界中

C. 石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氧两种元素

D. 海水中含有 90 多种元素，是巨大的资源宝库

A 【解析】A、氮气可用于生产化肥、食品防腐等，氧气可用于炼钢，稀有气体可做电光源等；即空气中的各种成分可以广泛用于生产化肥、炼钢、运输、电光源等领域，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，错误；C、石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氢、氧种三元素，错误；D、海洋中含有的化学元素有80多种，其中含量最多...

练习册系列答案

相关题目

下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是


A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量	B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰	C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉	D．将水通电一段时间

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH接近2，但不会小于2，故错误； B．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，氧化钙溶于水同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，导致溶质质量大幅度减少。随着温度恢复至原温度时，溶解度增大溶质质量增加，但...

某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A. 图中c点所示溶液呈碱性

B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

D 【解析】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。

属于氮肥的是( )

A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. Na2SO4 D. K2CO3

A 【解析】氮肥是指含有氮元素的盐。A、CO(NH2)2，含有氮元素，属于氮肥；B、Ca3(PO4)2，含有磷元素，属于磷肥；C、Na2SO4，化肥主要是指氮肥，磷肥和钾肥，硫酸钠不属于化肥；D、K2CO3，含有钾元素，属于钾肥。点睛∶化肥主要是指氮肥，磷肥和钾肥。

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	分离铁粉和铜粉	滴加足量稀硫酸，过滤
B	检验氯化钠溶液中含有盐酸	滴加紫色石蕊试液
C	除去硫酸钠溶液中的碳酸钠	滴加适量的稀盐酸
D	除去 CaO 中的CaCO3	加足量的水，过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】选项实验目的实验操作 A 分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，与铜不反应，过滤，不能得到铁，故A错误； B 检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液，氯化钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇酸变红，故B正确； C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反...

下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是(　 )

A. 液体喷出 B. 污染试剂

C. 酒精溅出 D. 读数偏大

C 【解析】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角。B滴瓶上的胶头滴管不能清洗，否则易导致液体的浓度降低或者污染试剂；C不能向燃着的究竟灯内添加酒精，易导致灯内酒精着火甚至酒精灯爆炸；D、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；俯视，读数，实际液体的量偏小；选C

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为_____。电解水时，相同条件下，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生_____mL 气体。

(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，

具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低温度。以上方法中，能达到目的的是_____(选填数字序号)。

(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号)；

②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”)；

③由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙

C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲=乙

④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的NaNO3 溶液，则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____。

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 7.5 ①②④⑤ B 甲 BC 2:3 【解析】本题考查了水的电解实验，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体溶解度曲线应用，溶液的稀释的计算等。 (1) 水电解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；电解水时，相同条件下，负极产生的氢气和正极产生氧气的体积比为2：1，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产...

实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：

（1）生成氢气的质量______g．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________

0.2 20% 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为74.2g+8g-82g=0.2g；（2）设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为y Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 y x 0.2g ==，解得，x=16.1g，y=6.5g 反应后溶液的总质量为82g-（8g-6.5g）=80.5g 反...

请结合下图回答问题：

(1)实验室选择B装置制取氧气的化学方程式：___________________。

(2)实验室选择A装置用石灰石与盐酸反应制取CO2，发生反应的化学方程式为__________，若将发生装置由A改为C的优点是_____________。为了检验生成的CO2，将产生气体通入澄清石灰水中，结果发现石灰水未变浑浊，可能原因是___________，用上述装置要收集一瓶纯净干燥的CO2，装置中导管按气流方向连接顺序是____________(填小写字母)。

2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 CO2中混有HCl气体，HC先与Ca(OH)2反应而无沉淀生成 c→d→a→b→f→e 【解析】本题主要考查常见气体的发生装置和收集装置探究，气体的净化方法等。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。（1）装置B是固—液常温型的装置，可用过氧化...

试题分类