题目内容
【题目】某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
（1）C中的反应方程式为_____。
（2）实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。
[猜想与假设]E中的固体可能为a氧化钙； b氧化钙与碳酸钙； C 碳酸钙
[进行实验]
实验步骤 | 现象 | 结论或化学方程式 |
①取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。 | 有白色不溶物 | 能否证明猜想c成立_____（填能、否），理由是_____。 |
②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加_____试液。 | 试管中液体显红色 | 试管中反应的化学方程式_____。 |
③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。 | 试液中有气泡产生 | 证明所取一定量E中固体的成分是_____（填化学式）。 |
（3）煅烧含碳酸钙50克的石灰石，完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少？ _____（根据化学方程式列式计算）
【答案】
否 Ca（OH）2微溶 无色酚酞试液 
CaO、CaCO3 0.5mol
【解析】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：
；
（2）[进行实验]：
①氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙是微溶于水的物质，故得到的白色不溶物可能是氢氧化钙；氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氢氧化钙；
②氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，氢氧化钙溶液显碱性可使酚酞试液变红，相关化学方程式为
；
③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明E中固体中含有
；
故有：
实验步骤 | 现象 | 结论或化学方程式 |
①取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。 | 有白色不溶物 | 能否证明猜想c成立，_否_，理由是_ |
②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加_无色酚酞试液_试液。 | 试管中液体显红色 | 试管中反应的化学方程式： |
③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。 | 试液中有气泡产生 | 证明所取一定量E中固体的成分是CaO、CaCO3。 |
（3）设生成氧化钙的质量为x，则
解得x=28g；
故氧化钙的物质的量为：
。
答：煅烧含碳酸钙50克的石灰石，完全分解产生氧化钙的物质的量是0.5mol。
【题目】校化学兴趣小组欲对市售的某些牙背、牙粉进行探究。以下是A牙膏、B牙膏、C牙粉商标上摩擦剂的主要成分。
A牙膏 | B牙膏 | C牙粉 |
氢氧化铝、碳酸钙 | 碳酸钙 | 碳酸钙 |
查阅资料：氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水（牙膏和牙粉中除了摩擦剂以外，其它物质均不与酸、碱反应）。
实验一：验证 A牙膏中含有氢氧化铝、碳酸钙，实验设计如下：
（1）步骤②中x的具体操作过程是_____。
（2）从步骤③的探究结果可知A牙膏中一定含有碳酸钙摩擦剂，原因用化学方程式表示为_____。
（3）为进一步证明氢氧化铝存在，向过滤所得沉淀中加入_____，当观察到_____，可以证明氢氧化铝存在。
实验二：比较B 牙膏和C牙粉中碳酸钙含量的多少，实验设计如下：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 用同一套装置先后进行两次实验，装入药品如图甲 | |
② | 打开分液漏斗活塞注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞 | 有气泡产生 |
③ | 待②反应结束后，再打开分液漏斗活塞，注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞 | 无明显现象 |
④ | 称量反应后装置及药品的总质量并比较 | 加入B牙膏的装置及药品的总质量大于加入C牙粉的装置及药品的总质量 |
（4）实验结论为_____。
（5）步骤③的作用是_____。
（6）有同学认为该实验前可以不检查装置的气密性，你是否认同？并说明原因_____。
实验三：测定C牙粉中碳酸钙的含量
（7）方案一：若不改动实验二的装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有_____。
（8）方案二：取C牙粉0.3g放入图乙装置，再将注射器中10mL稀盐酸迅速压入烧瓶中。实验记录如下：
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 40.0 | 59.0 | 60.0 | 60.4 | 60.5 | 60.5 | 60.5 |
综合分析以上实验过程和数据，最终生成气体的体积是_____mL。根据气体体积计算其质量，进而计算C牙粉中碳酸钙的含量。
【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/°C | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（1）B是 _____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质