题目内容
【题目】A~J及X均为初中化学所学的物质,它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物未标出)。其中C为常见建筑材料的主要成分,F为蓝色沉淀,H为不溶于稀硝酸的白色沉淀,I和X为常见的金属单质,E为蓝色溶液,J为浅绿色溶液,B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。
据此,请回答下列问题:
(1)写出C的化学式为__________________。
(2)写出A的一种主要用途_______________。C转化为A的基本反应类型为____________________。
(3)写出下列化学方程式:
①
____________________。
②
____________________。
【答案】CaCO3 作干燥剂 分解反应 
【解析】
A-J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确。
（1）C是CaCO3；
（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；碳酸钙转化为氧化钙是分解反应；
（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）干燥剂；分解反应；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
（1）C中的反应方程式为_____。
（2）实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。
[猜想与假设]E中的固体可能为a氧化钙； b氧化钙与碳酸钙； C 碳酸钙
[进行实验]
实验步骤 | 现象 | 结论或化学方程式 |
①取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。 | 有白色不溶物 | 能否证明猜想c成立_____（填能、否），理由是_____。 |
②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加_____试液。 | 试管中液体显红色 | 试管中反应的化学方程式_____。 |
③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。 | 试液中有气泡产生 | 证明所取一定量E中固体的成分是_____（填化学式）。 |
（3）煅烧含碳酸钙50克的石灰石，完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少？ _____（根据化学方程式列式计算）
