题目内容

4．实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究，请回答有关问题．
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是油锅着火用锅盖盖灭；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是镊子，蜡  烛熄灭的原因是干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气；
（3）Ⅲ中现象是有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭，有关反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②：将稀盐酸换成浓盐酸；
【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触；
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的接触面积．

分析 （1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据干冰升华吸热来分析；
（3）根据二氧化碳的性质以及反应原理来分析；
【设计方案】增大反应物的浓度可增加反应速率；
从微观的角度进行分析．
结合实验现象来解答．

解答 （1）I中蜡烛是隔绝氧气灭火，如油锅着火用锅盖盖灭，故填：油锅着火用锅盖盖灭（合理即可）；
（2）干冰是固体，用镊子夹取，干冰易升华吸热，造成温度降低，低于蜡烛的着火点，同时二氧化碳不燃烧也不支持燃烧而熄灭，故填：镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛熄灭，烧杯底发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故填：有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
【设计方案】增大了反应物的浓度，反应速率就会加快，故填：将稀盐酸换成浓盐酸；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的原因是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触．故填：钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触（合理即可）；
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的接触面积，故填：反应物的浓度和反应物之间的接触面积（合理即可）．

点评 本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．在解此类题时，需要注意降低的是可燃物的温度，而不是降低着火点，这点是一个经常错的地方．

练习册系列答案
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