题目内容

14．饮用水中添加含钙、镁、锌、铁、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中“钙、镁、锌、铁、硒”是指（　　）
A．原子B．分子C．离子D．元素

分析 饮用水中添加含钙、镁、锌、铁、硒等的矿物质等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：化学物质是由元素构成的，饮用水中有“钙、镁、锌、铁、硒”等矿物质不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、锌、铁、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选D．

点评 本题主要考查了解元素在物质中的存在形式，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）
A．加热一定质量
的高锰酸钾固体		B．铜丝在
空气中加热
C．木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧		D．电解水生
成两种气体
5．根据下图所示实验回答问题．
（1）甲实验：收集到氢气的试管是A（填“A“或“B”），检验氢气纯度的化学反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成；
（2）乙实验：说明CO2具有的性质为密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧；
（3）丙实验：加热前C处先通入CO2的目的是把装置中的空气排尽，以防加热时发生爆炸；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
2．空气是人类赖以生存的自然资源．
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，它属于混合物（填物质
类别）．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．燃烧匙中使用药品的量应该选择足量（足量或少量），发生反应的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，最终进入瓶中水的体积约为氧气（填物质的名称）的体积．
（2）洁净的空气对于人类非常重要．下列做法有利于保护大气的是（填序号）AC．
A．使用清洁能源   B．燃放烟花爆竹   C．大量植树   D．推广私家汽车出行．
9．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu   ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2     ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于置换反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后有的元素的化合价有变化
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是Cl2＞Br2＞I2．
19．已知常温下A性质很不稳定：B、C为气体，且B是绿色植物光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同元素组成，且D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色的金属氧化物．（如图所示，部分反应物和生成物及反应条件已略去）．试回答：
（1）A物质的名称是碳酸．
（2）反应D转化成C的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）反应D转化成C的基本类型属于分解反应．
6．化学就在我们身边．
（1）我们生活中食用“高钙奶”、“加碘食盐”、“含铁酱油”等，这里的“钙、碘、铁”是指元素（填“物质”、“元素”或“原子”）；
（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是清除可燃物．
3．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
（1）①CrAlCu     ②Al  Cr  Cu       ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
（3）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
（4）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是铝和铬都能和硫酸铜反应．
（6）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相         对位置关系，这三种药品可以是Cr、Al2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
4．实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究，请回答有关问题．
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是油锅着火用锅盖盖灭；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是镊子，蜡  烛熄灭的原因是干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气；
（3）Ⅲ中现象是有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭，有关反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②：将稀盐酸换成浓盐酸；
【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触；
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的接触面积．

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