题目内容

15．如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体．请你根据所学的化学知识作出推断：

（1）写出所推断物质的化学式或名称：B：O2或氧气，C：H2O或水，E：CO2或二氧化碳；
（2）写出过程?的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）化学反应②的基本反应类型为分解反应．

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此ABCDE分别是过氧化氢、氧气、水、氢气和二氧化碳；
（1）B是O2或氧气，C是H2O或水，E是CO2或二氧化碳．
故填：O2或氧气；H2O或水；CO2或二氧化碳．
（2）过程①中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）化学反应②中，电解水生成氢气和氧气，属于分解反应．
故填：分解．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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5．根据下图所示实验回答问题．
（1）甲实验：收集到氢气的试管是A（填“A“或“B”），检验氢气纯度的化学反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成；
（2）乙实验：说明CO2具有的性质为密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧；
（3）丙实验：加热前C处先通入CO2的目的是把装置中的空气排尽，以防加热时发生爆炸；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
6．化学就在我们身边．
（1）我们生活中食用“高钙奶”、“加碘食盐”、“含铁酱油”等，这里的“钙、碘、铁”是指元素（填“物质”、“元素”或“原子”）；
（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是清除可燃物．
3．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
（1）①CrAlCu     ②Al  Cr  Cu       ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
（3）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
（4）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是铝和铬都能和硫酸铜反应．
（6）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相         对位置关系，这三种药品可以是Cr、Al2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
10．比较归纳是科学学习中的常用方法．若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2则（　　）
A．三种转换发生的都是复分解反应B．三种转化都必须加入盐酸才能完成
C．只有②发生了酸碱反应D．三种转化的生成物中都有水
20．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是
编号物质杂质所选用的试剂及操作方法
A一氧化碳二氧化碳通过足量澄清的石灰水后收集
B铜粉铁粉用磁铁吸引
CFeCl2溶液CuCl2加入足量铁粉，充分反应后过滤
D二氧化碳一氧化碳通往氧气，点燃
（　　）
A．AB．BC．CD．D
7．实验室常用加热氯酸钾与二氧化碳锰的混合物制取氧气，小军称取氯酸钾27g，加入0.2g二氧化锰进行加热．实验结束后，剩余固体残留物的质量为17.6g计算：
（1）反应后生成氧气的质量？
（2）生成氯化钾的质量为多少？
（3）氯酸钾是否完全分解？（请用计算说明）
4．实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究，请回答有关问题．
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是油锅着火用锅盖盖灭；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是镊子，蜡  烛熄灭的原因是干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气；
（3）Ⅲ中现象是有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭，有关反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②：将稀盐酸换成浓盐酸；
【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触；
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的接触面积．
5．标准状况下1L氧气的质量是1.429g．

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