题目内容
15．如图是实验室常用的实验装置图，请同答有关问题：
（1）装置B中仪器a的名称为长颈漏斗．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
选用的气体发生装置是B（填A、B、C等序号），利用该装置还能制取二氧化碳气体，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）某同学用A装置制取并收集O2的实验步骤如下：
①检查装置气密性，装置气密性良好； ②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡； ③将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上； ⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯：
则用A和B装置制氧气的化学方程式分别为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是④填实验步骤的序号）．
分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的是：点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集，应该等到气泡均匀、连续的冒出再收集．
解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的是：点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集，应该等到气泡均匀、连续的冒出再收集；故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；④；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
家庭生火经长从“大木块”到“小木块”的变化，其目的是（ ）| A． | 增大可燃物的热值 | B． | 提高可燃物的着火点 | ||
| C． | 增大可燃物与空气的接触面积 | D． | 提高空气中氧气的含量 |
| A． | 氯离子 | B． | 碳酸根离子 | C． | 铵根离子 | D． | 氢氧根离子 |
学习化学时可用如图描述某些相互关系，下列选项正确的是（ ）
将等质量的X、Y、Z三种较活泼金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量最大的是Z＞Y＞X．| 反应前物质的质量/g | 反应后物质的质量/g | |
| Cu-Zn合金 | 稀硫酸 | 固体和液体的总质量 |
| 4.0 | 10 | 13.96 |