题目内容

18．下列四组物质的溶液，仅用酚酞及组内物质间的相互反应，即可鉴别的组别是（　　）
A．NaCl、NaOH、H2SO4B．CuSO4、NaOH、KOH
C．Na2CO3、HNO3、NaClD．MgCl2、NaNO3、KNO3

分析 A、根据三种物质分别是酸碱盐进行分析；
B、根据氢氧化钠和氢氧化钾都是碱进行分析；
C、根据碳酸钠显碱性及性能分析；
D、根据强酸强碱盐显中性进行分析．

解答 解：
A、酚酞在氢氧化钠中显红色，在氯化钠和硫酸中不变色，将没有变色的滴入变红色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是硫酸，不会使红色褪去的是氯化钠，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钠显碱性会使酚酞变红色，然后将剩余的两种液体滴入碳酸钠中，会产生气体的是硝酸，没有现象的是氯化钠，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸钠和硝酸钾都是强酸强碱盐，都不会使酚酞变色，不能鉴别，故D错误．
故选AC．

点评 在解此类题时，首先分析选项中物质的酸碱性，然后结合所给的酚酞在选项中物质内显示的颜色进行分析．

练习册系列答案
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3．某研究学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比．

（1）装置A中发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）实验时，先使A中反应一段时间，再加热氧化铜，目的是：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（3）试验测得：①装置C的玻璃棒和其中固体的总质量在反应前为29.4g，反应后27.8g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应为32.2g，反应后为34.0g；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果）（34.0g-32.2g-29.4g+27.8g）：（29.4g-27.8g）
（4）装置B的作用体现了浓硫酸有吸水性，若没有装置B所测得的氢、氧元素的质量比偏高（不变、偏高、偏低）
9．配平和完成下列化学方程式：
（1）2P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P2O5+5Fe
（2）3Fe（红热）+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Fe3O4+4H2
（3）1N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
（4）8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
6．在珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中可能含有的离子是（　　）
A．氯离子B．碳酸根离子C．铵根离子D．氢氧根离子
13．下列变化，不能一步实现的是（　　）
A．CaO→CaCl2B．Ca（OH）2→NaOHC．Cu（OH）2→CuSO4D．KNO3→KCl
3．完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）生成二氧化碳C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；化合反应
（2）利用铁和盐酸产生氢气Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应
（3）除去硝酸中的盐酸HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；复分解反应
（4）正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O═H2CO3；化合反应．
10．学习化学时可用如图描述某些相互关系，下列选项正确的是（　　）
 XY
A溶质溶液
B钾肥氮肥
C复分解反应中和反应
D原子核核外电子
A．AB．BC．CD．D
7．核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为氧元素和硫元素最外层电子数都是6．
（2）写出由8号、13号元素组成的化合物的名称氧化铝．
（3）由1、8、11号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为蓝色（填颜色）．
（4）由1、8号两种元素组成的化合物有H20和H2O2（填化学式）．
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

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