题目内容
8．
甲同学认为Ca（OH）2与CO2反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室里检验CO2用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．请你帮助乙同学完成以下实验来证明他的观点．（1）[提出假设]：NaOH与CO2能反应
（2）[设计方案]：①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体；
②用如图装置（软塑料瓶和盖）与发生装置组装来收集干燥的CO2气体的做法是软塑料瓶瓶口向上，将导气管伸入到塑料瓶的底部
③验证假设
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 第一步：向集满CO2软塑料瓶中注入少量的NaOH溶液立即选好盖子，振荡 | 瓶子变瘪了 | NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体． |
| 第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸 | 有大量气泡生成 | 化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
（4）[总结与反思]实验室里NaOH溶液易变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液应密封保存．
分析 [设计方案]：①根据实验室制取CO2气体的药品分析回答；
②根据二氧化碳的性质分析收集的方法；
③第一步：根据二氧化碳与氢氧化钠反应瓶内压强的变化分析现象；
第二步：根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析现象、写出反应的化学方程式；
[总结与反思]：根据氢氧化钠的性质写出变质的方程式，分析保存的方法．
解答 解：[设计方案]：①实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2气体；
②由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空法收集二氧化碳，用软塑料瓶与发生装置组装来收集干燥的CO2气体的做法是：软塑料瓶瓶口向上，将导气管伸入到塑料瓶的底部；
③第一步：由于二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强变小了，所以在大气压的作用下，瓶子变瘪了；
第二步：二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与稀盐酸的反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，现象是：有大量气泡生成，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
[总结与反思]：实验室里NaOH溶液易与二氧化碳反应而变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液应密封保存．
故答为：[设计方案]：①石灰石，稀盐酸；
②软塑料瓶瓶口向上，将导气管伸入到塑料瓶的底部；
③第一步：瓶子变瘪了；
第二步：有大量气泡生成，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
[总结与反思]：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封．
点评 考查知识面较多，要求分析能力较强，要用耐心，表达准确．
练习册系列答案
相关题目
根据如图实验装置回答问题：
3．铜片在空气中久置表面会变绿．某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
| 4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
13．
有甲、乙两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列结论合理的是（ ）
有甲、乙两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列结论合理的是（ ）| A． | 金属活动性甲＞乙 | B． | 生成氢气的质量甲＞乙 | ||
| C． | 参与反应的硫酸质量甲＜乙 | D． | 参与反应的金属质量甲＜乙 |
20．对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如下实验：
（3）清洗试管时，小黄同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．其中产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO3．
| 实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
 | 两试管中均产生气泡 | （1）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有氢离子 |
 | C试管中产生白色沉淀， D试管中无明显现象 | （2）不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸 |