题目内容
4．下列物质的用途与性质不对应的是（ ）| 物质 | 用途 | 性质 | |
| A | 甲烷 | 作燃料 | 吸收红外辐射的能力很强 |
| B | 熟石灰 | 改良酸性土壤 | 熟石灰能与酸发生中和反应 |
| C | 小苏打 | 治疗胃酸过多 | 小苏打能与盐酸反应 |
| D | 钛 | 制作医疗器械 | 对人体无毒性，不与肌肉骨骼反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据甲烷的性质和用途进行分析；
B、根据熟石灰能与酸发生中和反应分析
C、根据小苏打能与盐酸反应分析；
D、根据钛的化学性质和用途进行分析．
解答 解：A、甲烷具有可燃性，所以可以做燃料．故A不正确；
B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以，用熟石灰来改良酸性土壤，故B正确；
C、由于小苏打能与盐酸反应，所以，用小苏打来治疗胃酸过多，故C正确；
D、钛做医疗器械，是因为对人体无毒性，不与肌肉骨骼反应，故D正确．
故选A．
点评 通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．
练习册系列答案
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15．报道的“毒胶囊”中含有可能对人体肾脏产生伤害的重铬酸钾（K2Cr2O7）．其中铬元素的化合价为（ ）
| A． | +6 | B． | +4 | C． | +3 | D． | +1 |
根据如图实验装置回答问题：
19．
我市口子煤矿煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷．
（1）请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；
②遇到明火．
（3）如表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H2．
（4）如图所示图标中，与燃烧和爆炸无关的是B
（5）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．
我市口子煤矿煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷．| 可燃气体 | 爆炸极限（体积分数） |
| H2 | 4.0%～74.2% |
| CH4 | 5%～15% |
| CO | 12.5%～74.2% |
（2）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；
②遇到明火．
（3）如表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H2．
（4）如图所示图标中，与燃烧和爆炸无关的是B
（5）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．
3．铜片在空气中久置表面会变绿．某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
| 4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
20．对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如下实验：
（3）清洗试管时，小黄同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．其中产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO3．
| 实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
 | 两试管中均产生气泡 | （1）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有氢离子 |
 | C试管中产生白色沉淀， D试管中无明显现象 | （2）不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸 |
1．金的相对原子质量是197，质子数是79，则他的核电荷数是（ ）
| A． | 297 | B． | 118 | C． | 79 | D． | 197 |