题目内容
7．过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某化学研究小组对其成分和性质进行了如下探究．【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：你还能提出的假设是过氧化钠全部变质；
【实验探究1】请你设计实验方案验证上面的猜想．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1） | 假设1成立 | ||
| （2） | 假设2成立 | ||
| （3） | 假设3成立 |
【实验探究2】小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，游溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化风钠．
【定性分析】
（1）由【实验探究2]可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g．
（1）写出加入石灰水后的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）6.04g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是0.8g．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）．
分析 根据过氧化钠的变质程度提出猜想；根据过氧化钠变质生成的物质的性质进行分析解答；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；根据提供的数据结合化学方程式计算确定物质IDE类别．
解答 解：（1）还可以提出的猜想是过氧化氢全部变质，故填：过氧化钠全部变质；
（2）若是过氧化钠没有变质，没有碳酸钠生成，则可以取固体溶于水加入氯化钙溶液，没有白色沉淀产生，说明猜想1成立；
若是过氧化氢部分变质，则还含有过氧化钠，加入水能生成氧气，可以使带火星的木条复燃，由于变质生成碳酸钠，可以加入氯化钙溶液会产生白色沉淀；
若是过氧化钠全部变质，则取固体加入水没有气体产生，故答案为：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1） | 取部分固体于试管中，加入适量的水溶解，然后向溶液中加入足量的氯化钙溶液 | 无沉淀产生 | 假设1成立 |
| （2） | 取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条 再向试管中的溶液加入足量的氯化钙溶液 | 木条复燃 有沉淀产生 | 假设2成立 |
| （3） | 取部分固体与试管中加入足量的水，在试管口插入带火星的木条 | 木条不复燃 | 假设3成立 |
（2）过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，所以不能确定是否含有氢氧化钠，故填：过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠；
定量研究：（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）设过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
x 0.64g
$\frac{156}{32}=\frac{x}{0.64g}$ x=3.12g
设碳酸钠的质量为y
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100
y 2.00g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{2.00g}$ y=2.12g
故氢氧化钠的质量为：6.04g-3.12g-2.12g=0.8g
故填：0.8g；
反思与提高：过氧化钠长期暴露在空气中，最终生成的是碳酸钠，故填：Na2CO3．
点评 本题考查的是常见的物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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