题目内容

16．下列常见物质，属于纯净物的是（　　）
A．高钙牛奶B．食醋C．酱油D．蒸馏水

分析 纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．

解答 解：A、高钙牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物．
B、食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物．
C、酱油中含有氯化钠和水等，属于混合物．
D、蒸馏水中只有一种物质，属于纯净物．
故选D．

点评 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

练习册系列答案
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6．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（　　）
A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤B．用食盐水制作叶脉书签
C．用回火后的钢针制作鱼钩D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某化学研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：你还能提出的假设是过氧化钠全部变质；
【实验探究1】请你设计实验方案验证上面的猜想．
序号实验步骤实验现象实验结论
（1）  假设1成立
（2）  假设2成立
（3）  假设3成立
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究2】小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，游溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化风钠．
【定性分析】
（1）由【实验探究2]可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g．
（1）写出加入石灰水后的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）6.04g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是0.8g．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）．
4．物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质．

（1）图A用活性炭作冰箱除味剂是用了它的吸附性；
（2）图B用洗洁精洗碗去油污是因其具有乳化作用；
（3）图C食品袋填充氦气防腐是因为氦气性质稳定；
（4）图D把铜加工成电线利用了铜的两条物理性质是导电性和延展性．
11．表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A铝粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤
B二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃
C氯化钾氯酸钾加热
D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
1．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为60．
（2）一个尿素分之中各原子的个数比为碳、氢、氮、氧的原子数目比为1：4：2：1
（3）一袋50kg的尿素中氢元素的质量是3.33kg（保留一位小数）
8．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由5种元素组成，属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星2.8g．
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学性质．
5．（1）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝．Al2O3属于BD（填字母序号）．
A．单质      B．化合物        C．碱          D．氧化物
（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用于粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为+4．
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，100g水中最多能溶解30g甲物质；
（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是乙的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最好采取的方法加入溶质乙（任填一种方法）．

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