题目内容
17．
化学兴趣小组用图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）．（1）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．
A中盛有碳酸钠固体，B中盛有氢氧化钠固体，C中盛有稀硫酸．
将C中稀硫酸滴入A中，观察到的现象是有气泡冒出，气球1鼓起来，该过
程发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．一段时间后观察到的现象是气球1变瘪，气球2鼓起来．
（2）用白磷和热水研究燃烧的条件（提示：白磷的着火点为40℃）
【步骤1】向A中加入少量白磷，向B中加入80°C的热水，塞好胶塞，白磷不燃烧．
【步骤2】将仪器向左倾斜，B中热水流入A中，白磷不燃烧．该步实验得出的结论是可燃物燃烧需要与氧气接触．
【步骤3】将仪器向右倾斜，使热水流回B中，白磷燃烧起来．
分析 （1）碳酸钠和稀硫酸负影视城硫酸钠、水和二氧化碳；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
解答 解：（1）将C中稀硫酸滴入A中，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能够观察到有气泡冒出，气球1鼓起来；
该过程发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
一段时间后，氢氧化钠吸收了二氧化碳，能够观察到气球1变瘪，气球2鼓起来．
故填：有气泡冒出，气球1鼓起来；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；气球1变瘪，气球2鼓起来．
（2）将仪器向左倾斜，B中热水流入A中，白磷不燃烧，是因为温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，该步实验得出的结论是可燃物燃烧需要与氧气接触；
将仪器向右倾斜，使热水流回B中，这时温度达到了白磷的着火点，同时与氧气接触，因此白磷燃烧起来．
故填：可燃物燃烧需要与氧气接触；将仪器向右倾斜，使热水流回B中，白磷燃烧起来．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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7．过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某化学研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：你还能提出的假设是过氧化钠全部变质；
【实验探究1】请你设计实验方案验证上面的猜想．
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究2】小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，游溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化风钠．
【定性分析】
（1）由【实验探究2]可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g．
（1）写出加入石灰水后的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）6.04g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是0.8g．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：你还能提出的假设是过氧化钠全部变质；
【实验探究1】请你设计实验方案验证上面的猜想．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1） | 假设1成立 | ||
| （2） | 假设2成立 | ||
| （3） | 假设3成立 |
【实验探究2】小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，游溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化风钠．
【定性分析】
（1）由【实验探究2]可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g．
（1）写出加入石灰水后的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）6.04g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是0.8g．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）．
新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 二者之间不发生反应 |
| B | 向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氧化铜起催化作用 |
| C | 将两根铜丝分别伸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 | 伸入硝酸银溶液中的铜丝上有白色固体附着，另一根铜丝无变化 | 金属活动性顺序为 Al＞Cu＞Ag |
| D | 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体是H2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
7．在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别（填“有机化合物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
| 序号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） |
| 名称 | 氮气 | 氢氧化亚铁 | 酒精 | 碳酸氢铵 | 硝酸 |
| 化学式 | N2 | Fe（OH）2 | C2H5OH | NH4HCO3 | HNO3 |
| 类别 | 单质 | 碱 | 有机化合物 | 盐 | 酸 |