题目内容
15．
某兴趣小组活动中，同学们按图象所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究，经查阅资料知，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们的燃烧产物都是五氧化二磷固体．实验方案是：在500mL的烧杯中注入400mL80℃的热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图），回答下列问题：（1）白磷和红磷相比，最易燃烧的是白磷，实验室里少量白磷应保存在冷水中；
（2）实验时观察到现象是铜片上铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，水中热水中的白磷不燃烧．
（3）如何才能使水中的白磷燃烧？通过导气管向水中的白磷附近通入氧气．
（4）红磷燃烧的化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
分析 （1）白磷的着火点比红磷低得多，更易燃烧，为防止白磷自燃一般要把它放置到煤油中保存；
（2）铜片上的白磷与红磷存在的条件相同，水中白磷温度和它们相同，只是它没有接触氧气，根据燃烧的条件可写出现象；
（3）根据燃烧的条件水中的白磷要想燃烧缺少氧气；
（4）根据磷燃烧生成五氧化二磷写化学方程式．
解答 解：（1）白磷的着火点很低极易燃烧，且很容易发生缓慢氧化而自燃，故常把其存于冷水中；
故答案为：白磷；冷水中
（2）燃烧需要温度达到着火点和氧气，而铜片上的红磷温度没有达到着火点，水中白磷缺少氧气，故都不能燃烧，只有铜片上的白磷燃烧了起来
故答案为：铜片上的白磷燃烧起来，红磷不燃烧；热水中白磷不燃烧
（3）结合物质燃烧的条件可知水中的白磷不燃烧的原因是缺少氧气，故可通入氧气
故答案为：通过导气管向水中的白磷附近通入氧气
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
故答案为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
点评 此题是利用和探究物质燃烧的条件实验，得到物质燃烧需要两个条件：一是温度必须达到其着火点；二是需要与氧气接触．
练习册系列答案
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5．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（ ）
| A． | CaO、CaCO3、KCl三种固体（水） | |
| B． | NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液） | |
| C． | Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） | |
| D． | Ca（OH）2、Na2SO4、Na2CO3三种溶液（无色酚酞） |
6．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（ ）
| A． | 用灼烧法鉴别羊毛和化纤 | B． | 用食盐水制作叶脉书签 | ||
| C． | 用回火后的钢针制作鱼钩 | D． | 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 |
10．实验室里常用双氧水和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰的作用是（ ）
| A． | 反应物 | B． | 催化剂 | C． | 反应物和催化剂 | D． | 生成物 |
7．过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某化学研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：你还能提出的假设是过氧化钠全部变质；
【实验探究1】请你设计实验方案验证上面的猜想．
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究2】小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，游溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化风钠．
【定性分析】
（1）由【实验探究2]可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g．
（1）写出加入石灰水后的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）6.04g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是0.8g．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：你还能提出的假设是过氧化钠全部变质；
【实验探究1】请你设计实验方案验证上面的猜想．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1） | 假设1成立 | ||
| （2） | 假设2成立 | ||
| （3） | 假设3成立 |
【实验探究2】小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，游溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化风钠．
【定性分析】
（1）由【实验探究2]可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g．
（1）写出加入石灰水后的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）6.04g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是0.8g．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）．
