Question

1．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成，实验装置如图所示：
请回答下列问题

（1）B、F装置的作用分别是：B除去氢气中的氯化氢气体，F吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
（2）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（3）A装置中反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）B、C装置不能颠倒的理由是会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小
（5）反应前铜的氧化物的质量为 m₁，反应前后装置E的质量增重m₂，则该铜的氧化物中，铜元素与氧元素的质量比为（9m₁-8m₂）：8m₂．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，使用氢气进行实验时，必须是纯净的氢气，需要除去氢气中混有的水蒸气和氯化氢气体，具有可燃性的气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液能除去氢气中混有的氯化氢气体，F中的干燥剂能防止空气中的水蒸气进入E装置，故填：除去氢气中的氯化氢气体；吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置；
（2）氢气具有可燃性，不纯时加热易产生爆炸，需要先通入一段时间氢气，以把装置中的空气排尽，故填：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（3）锌能与稀盐酸反应生成氢气，同时生成易溶于水的氯化锌，故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）若氢氧化钠溶液和浓硫酸交换位置，则会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小，最终算得的铜氧元素的质量偏低，故填：会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小；
（5）E装置增重m₂，说明生成水的质量为m₂，水中含有的氧元素的质量就是铜的氧化物中含有的氧元素的质量，氧元素的质量为：m₂×$\frac{16}{18}$，铜元素的质量为：m₁-m₂×$\frac{16}{18}$，故铜元素和氧元素的质量比为：（m₁-m₂×$\frac{16}{18}$）：（m₂×$\frac{16}{18}$）=（9m₁-8m₂）：8m₂，故填：（9m₁-8m₂）：8m₂

点评 本题考查了物质中元素含量的测定，完成此题，可以依据实验提供的数据结合物质的性质进行．