题目内容

13．利用废硫酸制备K2SO4的流程如图．则下列说法不正确的是（　　）
A．流程中CaCO3可循环使用
B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体
D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
A、开始加入了碳酸钙，而第二步中又生成了碳酸钙，所以碳酸钙可以循环使用的．正确；
B、将碳酸钙研磨成粉末，能增大与废硫酸接触面积，使反应更快更充分，所以将碳酸钙研磨成粉末的目的是使反应更充分．正确；
C第二步是氨气和二氧化碳和硫酸钙反应生成碳酸钙和M溶液，所以M溶液是硫酸铵溶液，硫酸铵是铵盐，和碱混合微热会产生无色有刺激性气味的气体氨气．错误；
D、由于得到的硫酸钾晶体表面有硫酸铵和氯化钾等，所以洗涤以除去上述杂质．正确；
故选：C．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
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3．下列所示的四个图象，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．
水的电解
B．
将一定质量硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯
C．
加热一定量KMnO4固体
D．
向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体
4．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一．科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示．

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）混合物，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大．
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物是水，无污染．
（3）反应①中镓的作用是催化剂，该反应的化学方程式是2Al+3H2O$\frac{\underline{\;镓\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，属于四种基本反应类型中的置换反应．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）装置简单等．
（4）图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑．
1．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成，实验装置如图所示：
请回答下列问题

（1）B、F装置的作用分别是：B除去氢气中的氯化氢气体，F吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
（2）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（3）A装置中反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）B、C装置不能颠倒的理由是会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小
（5）反应前铜的氧化物的质量为 m1，反应前后装置E的质量增重m2，则该铜的氧化物中，铜元素与氧元素的质量比为（9m1-8m2）：8m2．
8．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）．对此，下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
18．实验一：根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（选填字母标号，下同）．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大．
实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2．兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量．称取mg样品置于玻璃管Y内．充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升，说明装置气密性良好．
（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是浓硫酸．
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是生成的气体没有全部被吸收．
（6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为6g．
（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属元素都显正价
B．生活中的净水方法都能得到纯水
C．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
D．为了促进农业的发展，应尽量增加对农药化肥的使用
2．某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
【实验方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）═CuSO4+2H2O]
方案三：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）═3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【评价分析】
（1）方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和不需要加热．但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是成本高．
（2）方案三与方案一、二相比，缺点是生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多和反应会产生SO2．生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成酸雨．
【实验探究】
（3）老师设计了如下的实验方案四：

已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（稀）═2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为Fe（OH）3，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
【方案改进】
（4）某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3．NO2溶于H2O的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是NO2（填化学式）．
3．下列关于氢氧化钠的实验方案中正确的是（　　）
A．用氢氧化钠固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取氢氧化钠
D．用氯化钙溶液除去氢氧化钠溶液中的少量的碳酸钠

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