将一定质量的镁.锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中.待反应停止后.过滤得滤渣和滤液.再向滤渣中加入足量的稀盐酸.滤渣部分溶解且有气体生成.则下列说法正确的是( )A．滤渣中一定有镁.铜B．滤渣中一定有镁.锌.铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D．滤液中一定有硫酸镁.一定没有硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有镁、铜
	B．	滤渣中一定有镁、锌、铜
	C．	滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌
	D．	滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜

分析金属活动性是镁＞锌＞铜，所以镁先与硫酸铜溶液反应，当镁反应完才有锌与硫酸铜溶液的反应，故滤渣中应该是锌、铜，可能有镁；滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有硫酸锌．

解答解：A、滤渣中一定有镁和硫酸铜反应生成的铜，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，该选项说法不正确；
B、由A分析可知，滤渣中一定有镁和硫酸铜反应生成的铜，一定含有锌，可能含有镁，该选项说法不正确；
C、滤液中一定含有镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明滤渣中一定含有锌，进一步说明滤液中一定不含有硫酸铜，该选项说法不正确；
D、滤液中一定含有镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明滤渣中一定含有锌，进一步说明滤液中一定不含有硫酸铜，该选项说法正确．
故选：D．

点评要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案

20．下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的是（　　）

	A．	向一定量的NaOH溶液中通入CO₂后再滴加稀盐酸，有气体生成
	B．	向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸
	C．	先测定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀盐酸，溶液的pH数值逐渐降低
	D．	向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na₂CO₃溶液

17．（1）铁制品表面常有锈，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，铁锈可用稀盐酸除去，方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，铝制品表面几乎无锈，原因（用方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）为了比较铁和铝的活动性，取铁丝、铝丝和硝酸银溶液进行了两次实验操作达到了实验目的，两次实验过程中一次有明显现象，一次没有明显现象，写出有明显现象的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

4．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一．科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示．

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）混合物，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大．
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物是水，无污染．
（3）反应①中镓的作用是催化剂，该反应的化学方程式是2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;镓\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑，属于四种基本反应类型中的置换反应．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）装置简单等．
（4）图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl₃+3H₂↑．

14．请按要求用符号完成下面问题（答案不唯一的小题，务必写全）：
（1）硫酸铁中硫元素的化合价Fe₂（$\stackrel{+6}{S}$O₄）₃；（2）硫酸铵中的原子团NH₄、SO₄；
（3）氯化钙溶液中的微粒Ca²⁺、Cl^-、H₂O；（4）由相同的两种原子所形成的两种不同离子SO₃^2-SO₄^2-．

1．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成，实验装置如图所示：
请回答下列问题

（1）B、F装置的作用分别是：B除去氢气中的氯化氢气体，F吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
（2）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（3）A装置中反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）B、C装置不能颠倒的理由是会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小
（5）反应前铜的氧化物的质量为 m₁，反应前后装置E的质量增重m₂，则该铜的氧化物中，铜元素与氧元素的质量比为（9m₁-8m₂）：8m₂．

18．实验一：根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（选填字母标号，下同）．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生装置图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大．
实验二：已知Fe₂O₃样品中含有杂质FeS₂．兴趣小组用下图装置测定样品中FeS₂含量．称取mg样品置于玻璃管Y内．充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS₂质量（装置管内发生反应：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升，说明装置气密性良好．
（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是浓硫酸．
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是生成的气体没有全部被吸收．
（6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS₂为6g．
（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS₂含量偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据．

19．含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是B
A．H₂SO₄ B．K₂SO₄ C．Na₂S D．CuSO₄．

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