题目内容

16．有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：
（1）沉淀G是Cu（填化学式，下同）．
（2）溶液F中，一定存在溶质是H2SO4；CuSO4．
（3）滤液B中，可能存在的溶质氢氧化钠，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）取样品，加入水溶解，加入稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠．

分析 由流程图中的现象可知：加入稀盐酸有气体D生成，那么B中一定有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙；根据加入过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸；不溶于稀硫酸的固体G是铜．那么原物质中一定有碳酸钠和铜，CuO和Cu（OH）2可能只有其中的一个，也可能两个都有，根据氢氧化钠能使酚酞变红进行设计实验方法．

解答 解：加入稀盐酸有气体D生成，那么B中一定有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙；根据加入过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸；不溶于稀硫酸的固体G是铜．那么原物质中一定有碳酸钠和铜，CuO和Cu（OH）2可能只有其中的一个，也可能两个都有；
（1）不溶于稀硫酸的固体G是铜；
（2）根据加入过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸；
（3）B中可能含有氢氧化钠，要证明氢氧化钠的存在，可以取样品，加入水溶解，加入稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠．
故答案为：氢氧化钠；取样品，加入水溶解，加入稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠．
故答案为：
（1）Cu；（2）H2SO4； CuSO4；
（3）取样品，加入水溶解，加入稍过量的氯化钙溶液，然后向上层清液中加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
6．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
闻气味		B．
点燃酒精灯		C．
取固体药品		D．
量9.5mL液体
7．近年来，市场上假酒的出现危害了很多消费者的健康．喝到假酒而中毒主要是因为甲醇造成的．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使它转变为无毒的物质，该反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O．
（1）若要配平上述化学反应方程式，则NH3前的横线上应填的数值为6．
（2）根据方程式判断，上述化学反应前后分子的数目增加（选填“增加”、“不变”或“减少”）．
（3）NH3中氮元素的化合价为-3．
4．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一．科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示．

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）混合物，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大．
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物是水，无污染．
（3）反应①中镓的作用是催化剂，该反应的化学方程式是2Al+3H2O$\frac{\underline{\;镓\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，属于四种基本反应类型中的置换反应．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）装置简单等．
（4）图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑．
11．根据所学化学知识回答下列问题，能写化学方程式的请写出化学方程式．
（1）某粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位负电荷，则X=9．
（2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，所以我们要学会区分硬水和软水，区分硬水和软水最简单的方法是取等量的水，加入等量的肥皂水，观察产生泡沫的情况．
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）稀硫酸的作用之一就是除铁锈，请写出这个原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（5）酒精是人们常用的一种燃料，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（6）矿石是冶炼金属的原料，菱铁矿的主要成分是FeCO3，试计算FeCO3中Fe的质量分数为48.3%．
1．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成，实验装置如图所示：
请回答下列问题

（1）B、F装置的作用分别是：B除去氢气中的氯化氢气体，F吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
（2）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（3）A装置中反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）B、C装置不能颠倒的理由是会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小
（5）反应前铜的氧化物的质量为 m1，反应前后装置E的质量增重m2，则该铜的氧化物中，铜元素与氧元素的质量比为（9m1-8m2）：8m2．
8．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）．对此，下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属元素都显正价
B．生活中的净水方法都能得到纯水
C．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
D．为了促进农业的发展，应尽量增加对农药化肥的使用
6．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是B（填字母）．
（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，一段时间后，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；观察到H中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

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