Question

12．晓铭在实验室中发现了一瓶碳酸钠和氯化钠的混合液．他想测定该混合液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，并为此设计了如下实验：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸．当加入的稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量如下表所示．（气体的溶解度忽略不计）求：

加入的稀盐酸（g）	20	40	60
生成气体的质量（g）	2.2	4.4	4.4

（1）当混合液中的碳酸钠完全反应时，生成气体的质量为4.4g．
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 加入盐酸到40g时生成的二氧化碳是4.4g，加入60g稀盐酸时二氧化碳还是4.4g，说明只生成二氧化碳4.4g，所以根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由于加入40g和60g稀盐酸得到的二氧化碳都是4.4g，所以只生成4.4g二氧化碳．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                             4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
该混合液中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{50g}$×100%=21.2%
答：（1）当混合液中的碳酸钠完全反应时，生成气体的质量为4.4g．
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数为21.2%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．