Question

18．如图所示是Ca（OH）₂的部分性质实验，回答有关问题．

（1）A中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊；
（2）C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应分析回答；
（3）根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析．

解答 解：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生了碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙．
故答案为：（1）澄清的石灰水变浑浊；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaCl，CaCl₂．

点评 本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强．