题目内容
6．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．【提出问题】上述哪两种物质的反应最适合在实验室制取CO2？
【查阅资料】1．常温下，纯净的浓盐酸是无色、有酸味和刺激性气味；它具有很强的挥发性（挥发出氯化氢气体）．
2稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙．
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯．
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验内容 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ①持续均匀产生气泡 | ②反应速率适中，便于收集，适合实验室制取二氧化碳 |
【拓展与迁移】由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
分析 【方案设计】根据浓盐酸挥具有挥发性解答；
【实验与结论】（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析解答本题．
（2）根据盐酸与碳酸生成氯化钙、水和二氧化碳解答；
【拓展与迁移】根据确定实验室制取气体的反应原理的要求解答．
解答 解：【方案设计】因浓盐酸挥具有挥发性，使收集到的二氧化碳不纯，所以浓盐酸不适合用于实验室制取CO2；故答案为：浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯；
【实验与结论】B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应；C中稀盐酸与大理石反应产生大量气泡；反应速率适中，气体便于收集；
（1）粒状大理石与稀盐酸，反应速率适中，便于气体的收集；
（2）制取二氧化碳的反应原理为：盐酸+碳酸钙─→氯化钙+水+二氧化碳；
故答案为：①产生大量气泡；②反应速率适中，气体便于收集； 盐酸+碳酸钙─→氯化钙+水+二氧化碳；
【拓展与迁移】
（1）在确定实验反应原理时时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行，故答案为：制出的气体要纯净；
（2）根据上述实验现象可知：灭火器用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是：增大溶液的浓度，可使反应速率增大，能够迅速产生大量CO2，用来及时地灭火，使火灾的危害降到最低．故答案为：能够迅速产生大量CO2．
答案：
【方案设计】浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯；
（1）①持续均匀产生气泡；②反应速率适中，便于收集，适合实验室制取二氧化碳；
（2）盐酸+碳酸钙─→氯化钙+水+二氧化碳；
【拓展与迁移】制出的气体要纯净．
点评 本题考查学生根据浓盐酸挥具有挥发性，实验室制取气体的反应原理进行分析解题的能力．
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16．日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件．
（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．
（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．
请你分析实验，并帮助小明将末完成的实验报告填写完整：
得出结论，燃烧需要三个条件：①可燃物、②温度要达到着火点③与氧气接触．
（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．
（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．
请你分析实验，并帮助小明将末完成的实验报告填写完整：
| 步骤 | 设计意图 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1） | 燃烧与物质的关系 | 可燃物才能燃烧 | |
| （2） | 燃烧与温度的关系 | 没蘸水的棉花团燃烧， 蘸水的棉花团不燃烧 | |
| （3） | 玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧 |
17．杭州市下沙中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
（1）经过探究，发现胡萝卜根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是牵牛花．
（2）小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子（如：H2O、Na+、OH-）使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是Na+，
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是OH-．
【设计实验】
| 植物的汁液 | 在HCl溶液中 | 在KNO3溶液中 | 在NaOH溶液中 |
| 牵牛花瓣 | 红 色 | 紫 色 | 蓝 色 |
| 胡萝卜 | 橙 色 | 橙 色 | 橙 色 |
| 月季花瓣 | 浅红色 | 红 色 | 黄 色 |
（2）小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子（如：H2O、Na+、OH-）使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是Na+，
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是OH-．
【设计实验】
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
| 1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 | 溶液呈紫色 | 使牵牛花汁液变色的 不 是水分子 |
| 2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 | 溶液呈紫色 | 使牵牛花汁液变色的 不 是钠离子 |
| 3、向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡 | 溶液呈蓝色 | 使牵牛花汁液变色的只能是 氢氧根离子 |
为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人CO2气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象．
如图所示是四种粒子的结构示意图：