题目内容

8．甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，无色溶液变为黄色．反应后所得溶液的溶质为FeCl3、HCl．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是C （填序号）．
 甲乙y轴含义
A生石灰水固体质量
B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强

分析 根据题干题干的信息进行分析：（1）甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，则甲是二氧化碳，能与水反应生成碳酸；
（2）甲是一种红色固体氧化物，则甲是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色；
（3）甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，则甲是碳酸氢钠，结合现象写出反应的方程式；
（4）根据物质间的反应与图象的关系进行分析解答即可．

解答 解：（1）甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，则甲是二氧化碳，能与水反应生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3；
（2）甲是一种红色固体氧化物，则甲是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，由于盐酸过量，一定含有氯化氢，故填：无色溶液变为黄色，FeCl3、HCl；
（3）甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，则甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，固体质量逐渐增加，当氧化钙反应完全，固体质量不变，错误；
B、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由于参加反应的金属锌的质量大于被置换出的铜的质量，故溶液的质量增大，直至锌全部参加反应不再改变，错误；
C、工业炼铁的尾气中含有二氧化碳，被氢氧化钠吸收，则气体质量减小，直至二氧化碳被吸收尽，气体质量不再改变，正确；
D、在密闭容器内燃烧红磷，放出大量的热，开始压强增大，产生的是固体，消耗了氧气，导致装置内的压强逐渐变小，当氧气消耗尽，压强不再改变，错误；
故填：C．

点评 本题为常见物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，然后推导出其他物质的化学式，完成相关的问题即可．

练习册系列答案
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16．已知下列四个反应在一定条件下能发生，其中属于化合反应的是（　　）
A．水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气B．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
C．酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳D．木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
17．蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品．生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，小明、小强同学对此产生了浓厚的兴趣，对蔗糖的成分进行了探究．
【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】蔗糖中可能含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等．
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学性质（填“物理”或“化学”）；
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃．单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃．分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象．
【现象与结论】
小明观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊．
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．
结论：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．得出该结论的依据是化学反应的本质：
分子先分解成原子，然后原子通过重新组合成新的分子，因此在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”“不变”“变少”）．
【反思与评价】小明实验中烟灰可能起催化作用．两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？选小强的，因为小明的方案不严密，不能确定氧元素是否存在．
14．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
3．下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）
A．
  塑料直尺		B．
  尼龙提包		C．
 纯羊毛手套		D．
  塑胶地垫
13．化学兴趣小组同学在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．经查阅资料，已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；             ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C           ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Mg（OH）2+2NH3↑
请你选择图中所需要的装置和药品进行实验，其中还原铁粉在加热条件下易与氧气发生反应，装置内所发生的反应都是完全的．

回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置是（填字母代号）：BDF．选择这些装置的目的分别是：
①选择装置B，目的是除去空气中的水蒸气；
②选择装置D，目的是除去空气中的CO2；
③选择装置F，目的是除去空气中的O2；
（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关使水流入装置E中，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则空气流经导管的顺序是（填字母代号）：j→h，g→d，c→k，l→a．
（3）通气后如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果产生的影响是制得的氮化镁不纯，原因是因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其他物质．
（4）请设计一个实验，验证产物生成了氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量热水中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．
（5）反思：同学们对查阅资料的反应②和③进行分析，对燃烧有了重新的认识是燃烧不一定需要氧气．如果在测定空气中氧气的体积含量时，把过量的红磷改为过量的镁带通过燃烧来测定，测定的结果大于（填“大于”、“等于”或“小于”）$\frac{1}{5}$体积．
20．如图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（　　）
A．检查实验装置是否漏气
B．可能红磷的量不足，没有除尽氧气
C．将红磷改成足量的木炭，重新实验
D．没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少
17．化学兴趣小组同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用如图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．

（1）实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，N2的作用是将装置内的空气排尽．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b连接处以防止倒吸？为什么？不需要，持续通入氮气直到试管冷却．
（3）如果氢氧化钠溶液对二氧化碳吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”“偏小”或“准确”），原因是氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小．
18．在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是科学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：

（1）该反应的化学方程式是H2O（气）+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）在物质中，碳元素的化合价为+2．

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