题目内容

14．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行分析．

解答 解：A、质子数=核外电子数=12，为原子，故A错误；
B、质子数=核外电子数=8，为原子，故B错误；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；
D、质子数=16，核外电子数=18，为阴离子，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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4．如图显示了人体吸入和呼出气体的成分及其含量，回答以下问题
（1）人体与外界进行气体交换的主要器官是肺
（2）如果将吸入的空气和呼出的气体以相同方式分别通入到等质量、等浓度的澄清石灰水中，先变浑浊的是呼出的气体
（3）写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
5．（1）写出下列符号的意义
①K+钾离子         
②5S5个硫原子
（2）用化学用语表示：
①2个氮分子2N2    
②水H2O．
2．完成下列反应的化学方程式，并写出基本反应类型．
（1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应
（2）过氧化氢溶液中加入硫酸铜（CuSO4）2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应
（3）氢气还原氧化铜（CuO）H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
9．下列各组物质可以按照指定顺序进行直接转化的是（　　）
A．S→SO2→Na2SO4→NaOHB．HCl→NaCl→CaCl2→HCl
C．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2D．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
1．在密闭容器中，碳单质在一定条件下和氧化铜反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质碳单质氧化铜铜二氧化碳X
反应前质量/g430000
反应后质量/g10245.5待测
下列说法中不正确的是（　　）
A．反应后X的质量为4.5g
B．反应过程中C、Cu元素的化合价均发生了变化
C．X由两种元素组成
D．在此反应中C和CuO的化学计量数之比为2：1
8．甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，无色溶液变为黄色．反应后所得溶液的溶质为FeCl3、HCl．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是C （填序号）．
 甲乙y轴含义
A生石灰水固体质量
B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强
5．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其中二氧化锰的起到催化作用．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从a（“a”或“b”）端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钠溶液中．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为B（填字母）．
A．NaOH溶液　　　B．澄清石灰水　　　　C．浓硫酸．
6．正确量取13ml液体，应选用的仪器是（　　）
①15ml量筒    ②10ml量筒    ③20ml量筒    ④胶头滴管．
A．③④B．①④C．②④D．①②④⑤

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