Question

19．元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正价和最低负化合价规律信息：
请分析信息并回答下列问题：
（1）12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
（2）17号元素的原子核外电子数为17，推断该元素最高正化合价为+7，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为SiCl₄．

Answer 1

分析 （1）根据元素名称以及微粒结构来分析；
（2）根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数、以及最外层电子数来分析．

解答 解：（1）12号元素是镁元素，属于金属元素；镁原子核外电子排布情况为2、8、2结构，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成2、8结构，与氖原子结构相同；故填：金属；Ne；
（2）17号元素是氯元素，核外有17个电子，最高价与最外层电子数相同，即+7价，最低价为-1价，硅元素显+4价，形成的化合物的化学式为SiCl₄；故填：17：+7；SiCl₄．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写等进行分析解题的能力．