为了分析生铁中铁的含量.某学习小组进行了实验研究.取6g生铁与10%的盐酸反应.并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．(说明:生铁中杂质不溶于水.不与盐酸.硫酸铜溶液反应．)(1)铁完全反应用去盐酸的质量为73g．(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程.结果保留到小数点后一位)(3)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为73g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．

分析（1）从图示可得盐酸的质量，
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．

解答解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73g，故答案为：73；
（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73
x （73×10%）g
$\frac{56}{73}=\frac{x}{（73×10%）g}$
x=5.6g
生铁中铁的质量分数为=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量；故答案为：列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．

点评学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．

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6．

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（1）Na原子核内质子数为11；
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11．

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（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液	产生白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液，滴加足量氯化钙溶液，过滤，向上层清液中滴加酚酞试液，观察现象	产生白色沉淀酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）	该氢氧化钠溶液部分（或全部）变质

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