Question

12．氧化亚铜（Cu₂O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
求（1）原固体混合物中氧化亚铜的质量．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 将6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答 解：（1）设原固体中Cu₂O的质量为x，反应生成CuSO₄的质量为y
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
144        160   64     144-64=80
x           y            6.8g-4.8g=2g
$\frac{144}{x}=\frac{160}{y}=\frac{80}{2g}$
x=3.6g，y=4g
所得滤液的质量：6.8g+23g+15g-4.8g=40g
所得滤液中溶质的质量分数：$\frac{4g}{40g}×100%$=10%．
答：原固体中氧化亚铜的质量为3.6g；所得滤液中溶质的质量分数为10.0%．

点评 差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．