题目内容
4．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．（1）现有以下几种常见的物质：a．CO2 b．小苏打（NaHCO3） c．SO2 d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是b；
②会导致酸雨的是c；
③绿色植物进行光合作用吸收的是a；
④天然存在最硬的物质是d．
（2）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
①下列金属制品中，利用了金属导电性的是C（填序号）
②硬币制造涉及到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═FeCl2+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）
③据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是刷漆（合理均可）．
分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
解答 解：（1）①小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故填：b；
②二氧化硫是会导致酸雨的物质，故填：c；
③绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳气体，故填：a；
④天然存在最硬的物质是金刚石，故填：d．
（2）①黄金饰品利用的是金属的延展性，不锈钢蒸锅利用的是金属的导热性，铝导线利用的是金属的导电性，故填：C；
②Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，说明Ni的活动性强于H，Fe+NiCl2═FeCl2+Ni说明Fe的活动性强于Ni，故Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu，这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应，Al＞Fe＞Ni＞Cu；
③防止铁制品锈蚀的具体方法可以是刷漆、涂油等，故填：刷漆．
点评 本题考查的是常见的物质的用途以及金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．
练习册系列答案
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13．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是产生的气体从长颈漏斗中逸出．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】
同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是检验氯化氢气体是否除尽．如果看到A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立．
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是浓盐酸．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验Ⅰ | 将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中 | 澄清的石灰水边浑浊 | 猜想一不成立 |
| 实验Ⅱ | 将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中 | 有白色沉淀产生 | 猜想二成立 |
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是浓盐酸．
12．实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取10.0g氯化钠 | |
| B． | 用100mL量筒量取90.0mL 水 | |
| C． | 将称取的氯化钠倒入量筒中搅拌溶解 | |
| D． | 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 |
19．甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W gFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W gFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
| 时间（min） 浓度 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入WgMnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入WgFe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请你写出有关的化学方程式：
| 物质 | 化学方程式 |
| NaCl（Na2CO3） | |
| 木炭粉（Fe2O3） |
16．下列不属于氮气用途的是（ ）
| A． | 制氮肥 | B． | 灯泡填充气 | ||
| C． | 填充气球 | D． | 作粮食瓜果的保护气 |
”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图：
某同学用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可滑动的活塞，活塞左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度为5cm处．当向烧杯中加入适量的水，水与生石灰反应放出大量的热．一会儿后，可观察到玻璃管内白磷发生燃烧，