题目内容

1.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是(  )
A.
       取样
B.
     溶解
C.
      过滤
D.
       蒸发

分析 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断.
B、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断.
C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断.
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.

解答 解:A、在取用粗盐时,应将瓶塞倒放在桌面上,用药匙取粗盐,图中所示操作正确.
B、溶解粗盐要在烧杯中进行,为了加速粗盐的溶解,可用玻璃棒不断搅拌,图中所示操作正确.
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误.
D、在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确.
故选:C.

点评 本题难度不大,熟悉粗盐提纯的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键.

练习册系列答案
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9.某无色废液样品中溶质可能含有Na2CO3,和Na2SO4中的一种或两种,某化学小组同学为了确认溶质是什么,设计并进行如下探究活动:
【探究实验】

张南同学的实验:
取溶液样品少许(约试管容积的$\frac{1}{3}$)于试管中,向其中滴加几滴稀硝酸,溶液中有气泡产生,可确定溶质含有(1)Na2CO3;而后向其中滴加几滴Ba(NO32溶液,出现白色沉淀,确定溶质还还含有Na2SO4的结论作出评价(2)不正确,氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀.
小岗同学的实验:
取溶液样品少许(约试管容积的$\frac{1}{3}$)于试管中,向其中滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡产生,反应的化学方程式是(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;而后向其中滴加几滴BaCl2溶液,出现白色沉淀,确定溶质含有Na2CO3和Na2SO4
【反思与总结】
反思一:废溶液随意倒进下水道,会对环境造成污染,若要把废溶液中的溶质Na2CO3都转化为Na2SO4,并得到Na2SO4晶体回收,要进行的操作是先向废液中加入适量的(4)加入适量的稀硫酸而后再进行(5)蒸发(填操作名称).
反思二:由上述实验总结,用化学实验的方法验证同一溶液中两种溶质存在时,不仅对所加试剂与被实验物质能发生反映,而且有明显的实验现象,还要考虑所加试剂(6)对另一种物质的检验不产生干扰,才能确认这两种物质的存在.
6.实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气,反应原理为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
实验装置如图1所示.

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体,难溶于饱和食盐水.
②氯气能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水.
③常温常压下,氢气的密度为0.09g/L.
【回答问题】
(1)装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体.
(2)根据装置C判断:氯气的密度比空气大(填“大”或“小”)
(3)装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O(用化学方程式表示).
【发现问题】
制备过程中,因盐酸浓度下降导致反应停止.某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数,提出两套测定方案如图3所示.

(4)方案Ⅰ中操作m的名称为干燥(或烘干),通过称量生成沉淀的质量,计算出残余液中HCl的质量分数,此测定方案是不可行(填“可行”或“不可行”)的,原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀,造成测量值偏大;
(5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定.
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生,反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
③当装置恢复至常温时,测得反应生成气体的体积为183.5mL,根据化学方程式计算,残余液中HCl的质量分数为多少?
【反思讨论】
(6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性,正确操作是:倾斜Y形管,B(填标号)
A.将残余溶液转移到锌粒中  B.将锌粒转移到残余溶液中
(7)Y形管内空气对气体体积的测量没有(填“有”或“没有”)影响.

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