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13．电解水实验：负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1，质量比为1：8；电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

分析 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；质量之比是8：1．

解答 解：电解水实验：负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1，质量比为1：8；电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，电解水的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
故答为：氢气，氧气，2：1，1：8，氢元素，氧元素，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

点评 通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．

练习册系列答案
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3．在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，其中活性炭的主要作用是（　　）
A．还原B．吸附C．导电D．消毒
4．我们经常用微观的图示来反映宏观的化学变化，请按题意要求回答下列各题：
（1）如图是实验室一种制备氧气的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同种的原子．

该反应共涉及到三种元素和三种分子，该反应的类型为分解反应，二
氧化锰在反应中起到催化作用．
（2）若由两种不同原子构成的分子，发生如图的变化为化合反应．
1．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）
A．
       取样		B．
     溶解		C．
      过滤		D．
       蒸发
8．我们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖．
（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的水蒸发，得到含有
较多杂质的NaCl（化学式）晶体．
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．A、B、C三个地区雨水的PH如图所示，其中AB地区的雨水是酸雨．
（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：
①分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②化合反应：CO2+H2O═H2CO3
③化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2．
18．锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被誉为生命之花．葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌〔化学式为（C6H11O7）2Zn〕为主要原料制成的保健品，具有补锌功能．请回答：
（1）一个葡萄糖酸锌分子有49个原子
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．按质量计算空气中含氮气78%，氧气21%
B．因为氮气不支持燃烧，所以可以用作粮食的保护气
C．工业生产排放到空气中有害气体和烟尘会污染空气
D．从液态空气中可分离出氧气、氮气等气体
2．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧（化学式为O3）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧，长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下，将空气中的氧气转化为臭氧的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：淡蓝色气体；
②化学性质：具有强氧化性；
③用途：用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：构成它们各自分子的氧原子的个数不同．
（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（4）已知磷和氧气在点燃的条件下可反应生成五氧化二磷，磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物也相同．请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：6P+5O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5．
（5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：CO2可用于灭火但过多排放会造成温室效应．
3．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属物理（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为SO2、NO2等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．

①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点．
②图B中发生反应的化学方式程为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是B（填序号）．
A．清除可燃物        B．使可燃物与氧气隔绝      C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质．

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