题目内容
【题目】氢能源是理想能源。科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示。
(1)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是___。
(2)设备1中发生反应的化学方程式是___其中镓的作用___。
(3)已知镓与铝属于同一族元素，且镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式___。
(4)Mg17Al12是一种特殊的镁合金，是一种储氢材料。该合金完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于___(填“物理”或“化学”)变化。该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是___(任写一个化学方程式)。
【答案】产物是水，无污染 2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑ 催化剂 2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑ 化学 4Al+3O2
2Al2O3
【解析】
(1)氢气是一种能源，它在空气中燃烧，是氢气和氧气在点燃的情况下生成水，产物是水，无污染。是氢气被称为“绿色能源”的主要原因；
(2)设备1中，镓在反应前后没有发生变化，一直是单质，同时也使铝和水这一常温下几乎不发生的反应能够快速发生，所以在该过程中镓的作用是催化剂；由图可以看出，在镓的催化下，铝和水反应生成氧化铝和氢气。对应的化学方程式是 2Al+3H2OAl2O3+3H2↑；
(3)镓元素在化合物中呈现+3价，所以镓和盐酸反应生成氯化镓和氢气，对应的化学方程式为：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑；
(4)“储氢过程”中生成了新物质MgH2和Al，属于化学变化；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3。
【题目】NO2为红棕色的大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO2还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答问题：
(1)如图一氨气的制备。实验室采用加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气。氨气极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味。碱石灰是NaOH与CaO的混合物。
①指出图中标号仪器名称：X___。氨气的发生装置可以选择图一中的___(填序号)，反应的化学方程式为___。
②要收集一瓶干燥的氨气，选择图一中的装置，其连接顺序为：发生装置___(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)如图二NH3与NO2反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按图二所示装置进行实验(夹持仪器略去)，试回答
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管。 | ①Y管中___ | ②反应的方程式___ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K2 | ③___ | ④___ |
