题目内容
【题目】小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是
A. 装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C. 比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】C
【解析】
A、装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升，因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压；所以此描述正确。故不选A；
B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，因为铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速率；所以此描述正确。故不选B；
C、比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大；所以此描述不正确。故选C；
D、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈；所以此描述正确。故不选D。
故选：C。
【题目】（探究一）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。
（1）反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是 ______ 。
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ______ 、 ______ 。
（3）若在实验室中操作A的名称是 ______ ，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 。操作A得到的固体残渣的主要成分是 ______ 。
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | 15.6 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过 ______ ℃。
（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ______ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ______ 。
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 ______ 。
（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是 ______ 。
（8）装置D球形干燥管的作用 ______ 。
（9）根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ______ 。
