题目内容

【题目】如图所示:甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

A. 10℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相同

B. 30℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量:甲<

C. 30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g

D. 10℃时,将甲、乙饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大

【答案】B

【解析】

A10℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相同错误,因为没有指明是饱和溶液;故选项错误;

B30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量:甲<乙故选项正确;

C30℃时,甲物质的溶解度为60g50g水最多可以溶解30g甲物质,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量=30g+50g=80g,故选项错误;

D、甲、乙的溶解度都随温度升高而增大,所以10℃时,将甲、乙饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都不变,故选项错误;

故选:B

练习册系列答案
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【题目】(探究一)用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。

1)反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是 ______  。

2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ______   、 ______  。

3)若在实验室中操作A的名称是 ______  ,完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______  。操作A得到的固体残渣的主要成分是 ______  。

4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:

温度/

0

10

20

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

15.6

析出晶体

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根据溶解度表,获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)时,冷却结晶温度最高不超过 ______   ℃。

(探究二)某硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)热分解研究:该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究。

5)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ______ ,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 ______  。

6)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 ______  。

7)小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体,他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3,小红认为此法不能达到实验目的,小红作出这样判断的理由是 ______  。

8)装置D球形干燥管的作用 ______  。

9)根据以上实验事实,写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ______  。

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