Question

1．有一包固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质中的一种或几种．为了鉴别它们，做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于足量水中，搅拌后得到无色溶液；
（2）在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀量减少，但没有全部消失．
由此推断该混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠；一定没有硫酸铜．

Answer 1

分析 依据实验中出现的较为典型的实验现象分析解答，主要是利用铜盐的溶液呈蓝色，碳酸盐与酸反应能够生成气体，硫酸钡、氯化银是白色沉淀，据此分析解答即可；

解答 解：（1）由于硫酸铜的溶液呈蓝色，而实验中取白色固体加水溶解，形成无色溶液，所以原固体中一定无硫酸铜；
（2）取上述溶液滴加稀氯化钡溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钠或是碳酸钠，硫酸钠与氯化钡反应能够生成硫酸钡的白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应能够生产碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀量减少，但没有全部消失，说明原固体中存在碳酸钠和硫酸钠；
故答案为：碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜．

点评 本题是混合物组成推断题，要善于抓住“题眼”，如本题中的无色溶液，加硝酸生成气体等都是解题的突破口．